SUBSTITUTION

Lorsque l'on place les corps dans des circonstances où'ilft peuyent réagir les uns sur les autres, il arrive souvent qu'une partie des élémens de l'un d'eux se trouve éliminée et qu'elle at remplacée par des élémens d'une autre nature : ce genre àe r^ction est la substitution. Les exemples de ce mode de réaction sont fort nombreux et connus depuis long-temps; ainsi, on sait que les sels d'aigent dissous sont décomposés par le cuivre «qui élimine l'argent et prend sa place , que le ter se substitue au cuivre dans les mêmes circonstances et ^e le zinc remplace le fer. Quand on fait réagir des sels hydriques sur le fer et le zinc , ces métaux éliminent l'hydrogène et prennent sa place dans les composés qui existaient tout fonnés. Le brome déplace l'iode et s'y substitue , le chlore agit & l'égard du brome comme celui-ci à l'égard de l'iode. Mais il arrive qu'il n'y a pas toujours une simple élimination et que le corps chassé de la combinaison peut s'unir avec celui qui l'a éliminé \ cela arrive principalement dans les composa d'origine organique*: le chlore prend la place de l'hydrogène et celui-ci s'imit au chlore lui-même, à mesure qu'il est chassé de la combinaison.

Les corps, qui peuvent se substituer les uns aux autres, sont toujours isodyuamiques , ou il n'y a point une véritable substitution , mais production d'un corps nouveau appartenant à no ordre particulier. Cela a porté quelques chimistes à penser que la substitution venait se confondre dans la théorie des équivalens. Il y a cependant une grande di£férence entre la substitution et les équivalens : ceux-ci sont des quantités pondérales de matière, et celle-là est un phénomène.

La substitution est une réaction qui tient à-la-fois de l'analyse et de la synthèse, car elle n'a jamais lieu sans union et sans séparation on division , cependant elle a des caractères ssiez trancha pour être traitée d'une manière particulière.

HooUe déoonpofîlîon ou double fubftîtiitîon.

Oncoonait on grand nombre de phénomènes chimiques dans

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lesquels denx corps mis en présence échangent mutuellement leurs élëmens et donnent ainsi naissance à deux corps nouTeaux du même ordre que ceux qui les ont produits^ mais ayant une composition chimique différente. Ainsi, Tiodure de potassium I K et le bichlorure de mercure. Cl Hg en dissolution dans Feau se décomposent mutuellement et donnent de l'iodurede mercure I Hg et du chlorure de potassium Cl K; l'azotate barytique ÂzOsi OBa et le sulfate potassique S Os» OK, en disso« lution dans l'eau, se décomposent instantanément et donnent de l'azotate potassique ÂzOs, OK et du sulfate barytique S Os, O Ba ;, lazotate argentique Âz O5 9 O Âg et le chlorure sodique Cl So, donnent immédiatement par voie humide du chlorure argentique Cl Âg et de l'azotate sodique ÂzOsyOSo. Ces exemples deviendront peut-être plus sensibles en les formulant de la manière suivante :

l^'^IXBMKJi:

ClHg

KII Cl Hg

Hg

^•exempt..: l£l2îL5i2 ^ I A*^^ I ^^ I O K, S O3 •" I O K I S O3

ou

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