CALCULS RELATIFS A L'ANALYSE QUANTITATIVE DE L'EAU DE NÈRIS
Si, maintenant, nous relevons le poids des difTèrentes substances que nous avons dosées, afin de les convertir en combinaisons salines par le calcul, nous trouvons qu'un litre d'eau minérale contient :
Acide carbonique ....... 0»',3928
— sulfurique 0, 2196
— clilorhydrique 0, 1116
— fluorhydrique Traces.
— iodhydrique Traces.
— silicique 0, llîl
Soude 0, 4395
Potasse -0, 0Q67
Chaux 0, 056<>
Magnésie 0, 0017
Oxyde de fer 0^ 0019
Oxyde de manganèse ..... Traces.
a. Nous commençons par convertir tout Tacide sulfurique en sulfate de soude de la manière suivante :
so» : so'Nao :: sioo : %
Acide sulfurique. Sulfate de soude. SOS trou?é.
ou 500 :: 88717 :: o,2i96 : x
Si, du sulfate de soude calculé, on soustrait le poids de l'acide sulfurique, on obtient le poids de la soude = 0,1700. Or, celle-ci soustraite du poids total de la soude obtenue par l'analyse (0/4395), donne la quantité à combiner avec les autres acides, soit 0,%95.
b. Tout l'acide clilorhydrique est à son tour combiné avec sa proportion équivalente de soude.
Cl H : Cl y a :: o,iii6 : x
Acide chlorhydriqe. Chlorure de sodium. Cl H Irouvé.
ou i55,70 : 730,87 ;; 0,1116 : x
La table de PoggendorlT (Voyez chlorure de sodium) indiquant que 0,1788 de chlorure de sodium représeateut 0.0952 de soude, il faut encore soustraire cette quantité de la précédente, soit. 0,1743.
c. La proportion d'iode n'ayaiit pu être évaluée, nous admettons que ce métalloïde forme avec de la soude, de l'iodure de sodium, mais en quantité impondérable, et nous inscrivons de la même manière l'acide fluorhydrique.
d. Le reste de la soude est calculé à l'état de bicarbonate.
Na O ; 2 (CO^) XaO :: 1743 ix
Sonde. Bicarb. de soude. NaO restant.
OU 387, IT : 93717 :: 0,1743 : as
Ce poidâ de bicarbonate de soude représente :
Soude 0,1743
Acide carbonique 0,2426
e. La totalité de la soude trouvée par l'analyse étant ainsi combinée^ on forme du bicarbonate de potasse aveAoute la potasse.
KO : 2 (co«/ KO :; o,oo67 :x
Potasse. Bicarbon. de potasse. KO trouvée. '
ou 68993 : 1139,93 i: 0,0067 : a?
0,0067 X 113^rtmM " ~5899^ -0,0129
La somme du bicarbonate de potasse représente :
Potatfse 0,0067
Acide carbonique 0,0062
/. Toute la chaux est calculée à l'état de bicarbonate.
Ca O : (2 C0«) (Ca O) : : 0,0566 : X
Chai». Biearbon. de ohauz. CaO trouvée
ou 350 : 900 :: o,o566 : «
0,0560 X yOO ^,. : 350 =^'^^"
Composé de :
Cflaux 0,0566
Acide carbonique. . 0,0689
Tii ANALYSE CHIMIQCK
g. Tonte la magnésie forme du bicarbonate.
MgO : 2 (co«) Mgo :: o,oon
Magnésie. Bicarbon. de magnésie. MgO troavce.
ou 250 : : 800 : : o.oon : «-
Le poids de bicarbonate de magnésie est constitué ainsi :
Magnésie 0,0017
Acide carbonique 0,0040
L'analyse noue a encore montré l'existence de 0,0019 de sesqnioxyde de fer correspondant à 0,0017 de protoxyde de fer, que nous formulons encore à l'état de bicarbonate.
Fe O : 2(CO»)FeO :: 0,0017 :x
Oxvde ferreux. Bicarbon. ferreux. Fer troové.
ou ' 450 : 1000 : : o,ooi7 : x
Constitué ainsi :
Oxyde ferreux 0,0017
Acide carbonique 0,0025
Le manganèse n'ayant pu être isolé qu'en quantité impondérable, nous le considérons comme du bicarbonate de protoxyde de manganèae.
h. En relevant la somme de l'acide carbonique qui a formé avec la soude, la potasse, la magnésie, la chaux et le protoxyde de fer, des bicarbonates tous solubles ; et en la comparant avec celle trouvée par l'analyse, nous trouvons une différence en plus de Ob^.0490 que nous inscrivons comme acide carbonique libre.
1. Enfin, nous inscrivons la silice comme libre, parce que nous n'ad- 'mettons pas qu'il puisse se rencontrer des silicates alcalins ou terreux en présence des bicarbonates alcalins et terreux et de l'acide cartx>* nique libre, sans qu'il en résulte de la silice libre.
Résumons maintenant la composition hypothétique des sels contenus dans un litre d'eau minérale de Néris (source de César).
Température 52» C.
Densité 1,0012
Oxygène 0
Azote 13 cent, cubes.
Acide carbonique libre . ; • . • 0,0490
Bicarbonate de soude 0,4169
— de potasse 0,0129
A reporter. . . 0,4788
Report 0.4788
Bicarbonate de magnésie .... 0,0057
— de chaux 0,1455
— de fer 0,004î
— de manganèse • . . Traces*
Sulfate de soude 0,3896
Chlorure de sodium. ■. 0,178S
Fluorure de sodium Traces.
lodure de sodium. ••..... Traces.
Silice 0,11-21
Matière organique azotée. . . . Traces.
Poids des combinaisons salines anhydres trouvé par le calcul. 1,3147
Poids des combinaisons salines par l'expérience (à la température ordinaire) 1,1445
Ces deux derniers nombres ne peuvent pas être identiques, d'abord parce que dans des analyses de ce genre on ne peut répondre d'une erreur de plusieurs milligrammes, tantôt en plus, tantôt en moins ; ensuite, dans le résidu obtenu au-dessus de l'acide sulfurique, les bicarbonates ne sont plus dans le même état que dans l'eau ; ceux de chaux, de magnésie et de protoxyde de fer ont été ramenés à l'état de carbonates neutres ou de sesquicarbonates avec élimination de l'acide carbonique qui diminue d'autant la somme du résidu salin.
