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l'eau de glace.

La glace formée au sein des eaux douces a toujours et partout, sauf les cas que nous venons de signaler, les mêmes propriétés physiques et chimiques; mais celle des mers est un peu

1. Robinet. Journal de pharmacie el de chimie^ 3* série, .t. XLI, 1863, p. 185.

différente : ainsi, tandis que la première a une teinte légèrement verdâtre vue en masse, et est transparente lorsqu'on la retire de Feaa, la seconde est blanche, un peu plus poreuse, opaque, excepté les morceaux les plus minces ; elle est aussi moins dure et surnage moins facilement que la glace d'eau douce.

On sait que tout ce qui élève le point d'ébullition de Teau tend à abaisser son point de congélation ; aussi, dans la mer, la glace se forme-t-elle à une température bien plus basse que dans l'eau pure.

L'eau provenant de la fonte des glaces marines n'a qu'une saveur l^èrement saumâtre et bien différente de celle des eaux douces; mais elle ne contient pas tous les principes contenus dans l'eau des mers, ce qui s'explique naturellement par le départ de l'eau et de quelques-uns des matériaux fixes dissous.

M. Robinet père a trouvé , par exemple, que l'eau de mer prise à Fécamp, soumise à la congélation partielle, donnait de la glace dont la pureté variait avec le moment où elle s'était formée. Ainsi, cette glace exposée à la fusion fractionnée dans

un entonnoir à la température d'une pièce chauffée a donné :

Eau de la première fusion. 97^ hydrotimétriques.

Eau de la deuxième fusion. 47 ' —

JBau de la troisième fusion. 19 — >

Eau de la quatrième fusion. 5 —

On voit que les premiers glaçons formés dans l'eau de mer sont plus purs que ceux qui se produisent les derniers : ce fait tient à ce que l'eau de glace est d'autant plus pure que la congélation a lieu plus lentement, et ensuite à ce que les couches de glace qui se superposent emprisonnent une petite quantité d'eau mère plus ou moins saturée de sels.

Nous reviendrons sur ce sujet en parlant de la congAlatio7i des eaux minéi^ales.

Lfport, 2» édition. 10