PRODUCTION ARTIFICIELLE DE LA GLACE

en verre à double compartiment intérieur, et munies de deux ouvertures spéciales. L une de ces ouvertures, placée au dessus ou au-dessous des anses, sert à introduire dans une espèce de poche ménagée par le verrier le mélange frigorifique, tandis que par l'autre ouverture ou le goulot, on verse le liquide à congeler.

Plusieurs sels anhydres, tels que les . chlorures de sodium et de potassium, le nitrate de potasse, ou ceux qui contiennent toute Teau de cristallisation qu'ils peuvent prendre, comme les sulfates de soude, de zinc et de magnésie, le nitrate d'ammoniaque, abaissent plus ou moins la température de Teau dans laquelle on les .dissout.

Voici la théorie de ce phénomène qui a fait admettre par Person, l'existence d'tin calorique latent de dissolution :

Lorsqu'un sel de la nature de ceux que nous venons de nommer se dissout dans Teau, il passe d'abord de l'élat solide à l'état liquide, et c'est pour cette transformation qu'il absorbe déjà une certaine quantité de calorique ; mais bientôt la solution se diffuse, et alors il absorbe une nouvelle quantité de calorique. On remarque, en effet, que chaque addition d'eau dans une solution saUne concentrée occasionne un abaissement de température du liquide.

. Cette absorption de chaleur produite pendant la dissolution des sels est utilisée depuis un temps immémorial pour obtenir des mélanges frigorifiques dont voici quelques exemples, avec rabaissement de température qu'ils donnent :

AbaiBsemont de tompératare.

Nitrate de potasse 1 partie, l do H- 10<» à — 16» = 26».

Eau 1 partie. ( *

Nitrate d'ammoniaque. ... 1 partie. [ je 4- 10® à — 15® = 25° Eau 1 partie, t *

La fusion de la glace ou de la neige produisant encore plus d'abaissement de température que les sels, on a mis cette propriété à profit pour composer les mélanges frigorifiques qui suivent :

Sel marin 1 partie, j ^c .. 0» à - ÎO* =: 20<>.

Neige ou giace pilée .... 1 partie, i

• Chlorure de calcium hydrati^, 4 parties, j jg ^ q* à 28» -^ â8*.

Neige 3 parties. S "

Les aeides et les alcalis qui ont une grande affinité pour l'eau, rais en contact avec des sels hydratés ou de la neige, occasionnent des abaiss^xients de- température très-considérables, ainsi que le montrent les exemples ci-dessous :

Acide nitrique dilué .... 2 parties. J <j^ j. iqo jt «« lo» -= 29». Sulfate de soude pulvérisé . . 8 idem . '

Adde sulforique .;;... • ^ P^^iw. , je + lO» à - 16- =r 26% Sulfate de soude pulvérisé. . 4 idem. {

Abide chlorhydrique, .... 5 parties, j. j^ 4. joo à — 17» = 27». Sulfate de soude pulvérisé . 8 idem. ï *

Acide sulfurique dilué. ... 2 parties. | , ^ ^ ^q^ __ «^^

Neige 8 idem. ' "

Acide cMorhydrique 5 parties, j , Oo fc . 33* ~

Neiffe 8 idem. )

Neige

S^l"^*"" } P",'*^^' I de .. 0' à - 17- = 17-.

Neige 1 idem, f

^°**»« ^ P.'f"'- I de .. 0. it - 38- = 18-.

Neige 3 idem. )

C'est au moyen de plusieurs de ces mélanges que Ton obtient, en toute saison, la glace dans des appareils spéciaux, aussi nombreux que variés, et qui portent le nom de glacières de famille. Toute la pratiqué consiste à exposer dans un cylindre métallique étamé Teau ou Tobjet que Ton veut congeler, au milieu du mélange réfrigérant, que Ton agite sans cesse par une manivelle afin de renouveler les points de contact du corps réfrigérant avec le cylindre métallique.