CARBONATE DE MAGNÉSIUM
CARBONATE DE MAGNÉSIUM. — CO^Mg.
923. La r/iobertitc ou magncsite est du carbonate de magnésium nature], amorphe ou cristallisé. Les cristaux sont des rhomboèdres très voisins de ceux du spath dislande, av-ec lequel il est combiné dans la dolomie^ dont la composition est généralement (COl’CaMg; mais il arrive souvent que, soit le calcium soit le magnésium se trouve en quantité prédominante.
Ou obtient le carbonate neutre cristallisé à l’aide de sa solution dans l’eau chargée d’acide carbonique. Evaporée à sec dans un courant d’acide carbonique, cette solution abandonne une poudre cristalline présentant sous le microscope la forme de l’arragonite (IL Rose). Si l’on maintient cette solution à 150° dans un vase résistant, fermé par un bouchon poreux permettant le dégagement lent du gaz carbonique, le carbonate cristallise en rhomboèdres (de Sénarmont).
Si la solution carbonique est abandonnée à elle-même, elle laisse déposer le carbonate neutre hydraté. A 50°, il se dépose des aiguilles groupées en aigrettes, qui ont pour composition CO^Mg -{- 3H"0. Si le dépôt s’effectue à la température ordinaire, il est en cristaux tabulaires efflorescents, contenant bli'^O. On obtient encore le carbonate neutre par l’action du carbonate de calcium sur le chlorure de magnésium (Marignac).
Le carbonate anhydre ne perd pas d’acide carbonique à 300°, mais il en perd si on le fait bouillir avec de l’eau.
Le carbonate de magnésium est très peu soluble dans l’eau pure, mais certains sels favorisent sa dissolution. Ainsi 1 litre d’eau renfermant 60 grammes de sulfate de magnésium peut dissoudre 5 grammes de carbonate de magnésium; la solution se trouble à chaud et s’éclaircit de nouveau par le refroidissement (Ilunt).
L’eau chargée d’acide carbonique dissout d’autant plus de carbonate que la pression est plus élevée. Cette solubilité est beaucoup plus grande que celle du carbonate de calcium. Voici, «l’après jM. K. Wagner, les quantités d’eau chargée d’acide carbonique sous diverses pressions qu’exige 1 gramme de carbonate neutre de magnésium.
AlinospUères I B B 0
satiii’ée do riO-.. 761 p. IB4 p. 110 p. 76 p.
SliLS DK MAfJNÉSKJiM.
Colle solüliün, dans laquelle on admel la présence de bicarbonate C’O^'lMg', possède une saveur amère cl une réaction alcaline ; elle se trouble à 75" et s’éclaircit par le refroidissement.
iÏYDHOCARDONATES DE MAGNÉSIUM. — Lo précipité qu’ou obtient eu ajoutant du carbonate de sodium à iin sel de magnésium n’est pas du carbonate neutre, mais un carbonate basique hydraté, et il se produit un dégagement de gaz carbonique; ce dégagement est faible à froid et il reste du bicarbonate en dissolution. Si la précipitation a lieu à l’ébullition et qu’on maintienne l’ébullition jusqu’à ce que le précipité soit devenu cristallin, le produit a pour composition (Fritzclie) :
2C03Mg.MgH202
Le produit connu dans le commerce sous le nom de marfriésir blanche est un semblable bydrocarbonate, de composition un peu variable, mais répondant généralement à la formule
3C03Mg.Mg(H20’-)-i-3H20 ou (H0Mg)'C03 CO^ GO*(MgOII) -1- 3H2Q.
Mg Mg
On l’obtient en précipitant par un excès de carbonate de sodium une solution bouillante d’un sel magnésien, par exemple les eaux mères des salines. Le produit commercial est en pains rectangulaires blancs et légers. On le prépare aussi à l’aide des dolomies en traitant celles-ci sous une pression de 5 à 6 atmosphères par l’eau et l’acide carbonique; on soumet ensuite la solution à l’action d’un courant de vapeur d’eau et on sèche le produit (Pattinson).
La magnésie blanche se dissout dans 16 000 parties d’eau froide (Bineau) ; elle est encore moins soluble à chaud, mais se dissout dans les sels ammoniacaux.
\j hydromagnésite, minéral trouvé à New-Jersey et cristallisé en cristaux clinorhombiques, a la même constitution que la magnésie blanche.
924. Carbonates doubles. — Carbonate ammomaco-magnésiEN (CO^)^Mg(AzIPf -^4I:PO. — Cristaux rbomboïdaux transparents obtenus par l’addition d’un excès de carbonate ammonique à un sel de magnésium. Il est insoluble dans le carbonate ammoniqiie, mais soluble dans l’eau pure. Cette réaction, comme on le veri’a un peu plus loin, peul clrc' utilisée eu analyse.
HKCIIEUCIIK, SÉPAHATION ET DOSAGE DU MAGNÉSIUM.
CaUHONATE de 31AGNÉSIÜM ET DE POTASSIUM (CO'M^Mg'K 11 + 4H'0 . — U se dépose après quelques jours eu cristaux volumineux d’une solution froide de chlorure de magnésium additionnée de bicarbonate de potassium. Avec le sesquicarbonate de potassium, on obtient le sel (CO^)^MgK^H-4IPO (II. Deville).
Carbonate double sodique (GO^)^MgNa^ — Petits prismes hexagonaux anhydres obtenus en faisant digérer à 70° la magnésie blanche avec une solution de bicarbonate de sodium (II. Deville).
SULFURE DE MAGNÉSIUM
925. En cbautfant au rouge sombre un mélange de soufre et de limaille de magnésium, on obtient une masse poreuse brune dégageant de l’hydrogène sulfuré à l’air humide, soluble dans l’eau avec une couleur jaune ; la solution est très altérable.
M. Fremy a obtenu le sulfure de magnésium en chauffant un mélange de magnésie et de charbon dans la vapeur de sulfure de carbone.
On obtient une solution de sulfbydrate Mg(SH)" en dirigeant un courant d’hydrogène sulfuré à travers un lait de magnésie. Elle se décompose rapidement en laissant déposer de la magnésie.
AZOTURE DE MAGNÉSIUM. — Az^Mg^.
926. Le magnésium se combine directement à l’azote à une température très élevée, donnant une masse amorphe jaune verdâtre qui est décomposée par l’eau avec dégagement d’ammoniaque. Le magnésium obtenu par la méthode de Deville et Caron est quelquefois recouvert de cristaux transparents et incolores d’azoture de magnésium.
SILICIURE DE MAGNÉSIUM.
927. Nous nous contenterons de rappeler ici l’emploi de ce composé pour la préparation de riiydrogènc silicié ; nous en avons indiqué la préparation t. I, p. 71 i.
recherche, séparation et dosage du magnésium.
928. Les sels de magnésium ont une saveur amère. Iis sont en général neuires aux réactifs colorés.
Leur solution esl précipitée par la pelasse, mais le ])récipi(alion
SELS DE MAGNÉSIUM
de magnésie esL empècliée par la présence de sels ammoniacaux ; le précipité apparait alors par rébiillition. La baryte et la chaux se comportent comme la potasse. La précipitation doit être faite à chaud pour être complète. L’ammoniaque ne précipite qu’iiicomplètement la magnésie par suite de la formation d’un sel d’ammonium.
Les carbonates alcalins donnent un précipité d’bydrocarbonatc; r avec le carbonate d’ammonium en excès on obtient, surtout à une [ douce chaleur, un dépôt cristallin de carbonate ammoniaco-ma- Ij gnésien (924).
Les bicarbonates alcalins ne précipitent pas les sels de magné- )| sium à froid. |1
Le phosphate de sodium donne un précipité llocoimeux de || phosphate ; en présence de sels ammoniacaux, le précipité est || cristallin et composé de phosphate ammoniaco-magnésien. jj
L’oxalate d’ammonium ne précipite pas les sels de magnésium jl en présence de sels ammoniacaux. ]J
L’acide tluosilicique ne les précipite pas. fl
Séparation du magnésium. — La séparation du magnésium des métaux alcalins, qu’il accompagne après que l’on a séparé les mé- jl taux alcalino-terreux par le carbonate ammonique en présence il de sels ammoniacaux, peut se faire par divers procédés; nous il n’en citerons que trois. J
L Le mélange salin, privé des sels ammoniacaux par évapora- jl tion et calcination, est dissous dans l’eau, et la solution estpréci- |l pitée par la baryte à l’ébullition. Le précipité, qui peut renfermer I du sulfate de baryum, est lavé à l’eau bouillante, puis repris par ■ l’acide sulfurique étendu qui ne dissout que la magnésie. Les al- 9 calis contenus dans la liqueur filtrée renferment de la baryte en ■ excès, dont on se débarrasse aisément par le carbonate ammo- ■ nique (Liebig). 9
2“ Les sels, amenés à l’état d’azotate, sont calcinés modérément 9 dans une capsule de platine; le résidu est arrosé d’une solution d’acide oxalique et soumis à une nouvelle calcination après des- 9 siccation. La magnésie se sépare alors par l’eau bouillante qui dissont les alcalis transformés en carbonates (11. Deville). 9
3° Le mélange salin, converti en azotates ou en chlorures, esl a mis en digestion, a})iès dessiccation, avec une solution de car- 9 bonate ammonique n une douce chaleur. Après douze heures, b' 9
