II. — Chimie mim'Tîile
lo
ZINC
Le chlorure liydraLé ou eu solution se prépai'O eu dissolvaul le ziuc, son oxyde ou son carbonate dans l’acide chlorhydrique. On
I obtient encore par double décomposition entre le sulfate de zinc etle chlorure de calcium, etc. La solution laisse, par la concentration, une masse blanche, translucide, fusible vers 2o0“ et volatile au rouge, déliquescente et extrêmement soluble dans l’eau. On l’appelait autrefois beurre de zinc.
Le chlorure de zinc fondu a pour densité 2,753.
Sa solution, concentrée à consistance sirupeuse avec addition d’acide chlorhydrique, laisse déposer de petits octaèdres déliquescents, ZnCL-hllHd. L’alcool absolu dissout le chlorure de zinc et fournit par l’évaporation de petits cristaux renfermant ZnCP-i-CTPO.
Le chlorure de zinc fondu est un agent déshydratant énergique.
II peut convertir, à chaud, l’alcool ordinaire en éther; il enlève à
l’alcool amylique C'^IP^O les éléments de l’eau et le transforme en amylène Il constitue pour la même raison un agent cau-
térisant.
La solution de chlorure de zinc est employée comme agent désinfectant et pour la conservation des bois et d’autres matières organiques. Elle sert aussi au décapage des métaux que l’on doit souder à l’étain. |
Le chlorure de zinc forme plusieurs combinaisons avec l’ammoniaque. Lorsqu’on ajoute de l’ammoniaque à sa solution concentrée et chaude jusqu’à redissolution du précipité, on obtient par ; le refroidissement des paillettes cristallines ayant pour composi- . tion ZnCL.4AzIP4-rP0 ; les eaux mères donnent ensuite par l’éva- ; poration des cristaux prismatiques de chlorure de zbic~ammonium ; Zn(AzIPCl)\ Ce sel est fusible et renferme après fusion ZnCPAzIP, soit ZnCl(AzlPCl). Ce résidu distille au rouge et est dédoublé par f l’eau en chlorure de zinc-ammonium et oxychlorure de zinc (Kane). v
Le chlorure de zinc donne naissance à beaucoup de chlorures «
doubles cristallisables. Ainsi il s’unit à 1, 2, 3 ou 4 molécules de g
sel ammoniac ; à 2 molécules de chlorure de potassium ou de chlo- © rure de sodium. g
Lorsqu’on évapore à sec une solution de chlorure de zinc, elle ^ abandonne de l’acide chlorhydrique et il se forme de l’oxyde de p zinc qui s’unit au chlorure non décomposé pour former un .ÿoxycldorure^ de composition variable. Ces combinaisons se pro- \
OXYDIi: DE ZINC.
cliiisoiü aussi par (lissolution à cluuid de l’oxyde do zinc ou du zinc mclalliquc (avec dégagemenl d’hydrogène) dans la soluLion du chlorure. Par le refroidissement, il se dépose de petits octaèdres nacrés, peu solubles, de l’oxychlorure ZnCP.3Zn(OI])^H-lPO.
La solution bouillante de cet oxychlorure dissoutla soie et permet de séparer cette fibre de la laine et des fibres végétales (Persoz). On veiTa plus loin un autre usage des oxychlorures de zinc.
935. Bromure de zinc ZnBr^ — Il se forme dans les mêmes circonstances que le chlorure. Gomme lui, il est fusible et volatil; il se sublime en aiguilles blanches, de 3,643 de densité. Il donne avec l’ammoniaque des cristaux octaédriques renfermant ZnBr^2AzH^ et avec les bromures alcalins des bromures doubles.
936. lodure de zinc ZnP. — 11 est obtenu aisément par union directe et peut être sublimé en aiguilles quadrangulaires incolores. Calciné à l’air, il perd de l’iode et se transforme en oxyde. Sa solution l’abandonne en octaèdres par la concentration.
937. Fluorure de zinc. — Précipité gélatineux peu soluble dans l’eau, soluble dans l’acide Iluorhydrique, qui l’abandonne par l’évaporation en octaèdres orthorhombiques brillants, ZnFf^+4IPO (Marignac).
