OXYDE DE ZINC

ZnO.

938. La zinciie est de l’oxyde de zinc naturel associé à un peu d’oxyde rouge de manganèse.

Sa production par la combustion du zinc a été signalée plus haut. Il se produit encore par la calcination de l’hydrate, du carbonate ou de l’azotate de zinc.

Il se dépose souvent dans les parties supérieures des fours à zinc en prismes hexagonaux jaunâtres. On l’obtient encore cristallisé en chaullânt l’oxyde amorphe à une température élevée dans un tube traversé par un courant d’hydrogène. 11 se dépose alors dans les parties moins chaudes du tube. Ce n’est là qu’une volatilisation apparente, car l’oxyde de zinc est lixe. La volatilisation s’explique par deux réactions successives : réduction de l’oxyde de zinc à une température très élevée, puis réaction inverse du zinc sur la vapeur d’eau à une température plus basse (H. Deville).

L’oxyde de zinc, ou hlanc do. zinc, est obtenu industriellement par la combustion du zinc.

La ligure 199 représente un atelier de blanc de zinc. Le zinc est

cliaiiirù clans une sôrio de coriuies (’C cli.spuséus par paires. Les vapeurs (le zinc brûlent dans l’espace G et l’oxyde j)roduil est entraîné pai le courant d air a travers les conduits ABL dans la chambre de condensation M, partagée par une série de cloisons, où l’oxyde se dépose en portions de plus en plus ténues et plus blanches. Les parties les plus lourdes, accompagnées de zinc métallicpie se déposent déjà en G et tombent par des plans inclinés dans des bassins ménagés à cet effet. Le blanc de zinc déposé dans les divers compartiments de la chambre M se réunit dans des trémies T d’où on le fait tomber dans des barils.

L’oxyde de zinc pur est incolore à froid, jaune à chaud. Densité =5,6. Il est infusible et fixe. Le chlore le transforme au rouge en chlorure, avec dégagement d’oxygène. Le soufre le convertit en sulfure et anhydride sulfureux.

Hydrate de ziisc Zn(OH)L — L’oxyde de zinc ne s’unit pas directement à l’eau, mais on obtient l’hydrate en précipitant un sel de zinc par la potasse. Il est très facilement soluble dans un excès de potasse ou d’ammoniaque; l’oxyde anhydre s’y dissout plus difficilement.

L’hydrate de zinc est un précipité blanc, volumineux. On l’obtient cristallisé en petits prismes ortborliombiques lorsqu’on laisse ■ séjourner du zinc, en contact avec du fer ou du cuivre, dans une solution ammoniacale d’hydrate précipité; ces métaux forment avec le zinc un couple voltaïque qui décompose lentement l’eau ammoniacale; l’oxygène se porte sur le zinc et l’hydrogène se dégage