II. — Chimie minérale

OXYDES DE CUIVRE

Lorsqu’on ajoute de Tiodure de potassium à un sel cuivrique, il se produit un précipité qui est un mélange d’iode et d’iodure cuivreux :

2S0^Cu + 4IK = 2SO'*K2 + Cu'^P + P.

Si la solution renferme en même temps un corps oxydable (sulfate ferreux, acide sulfureux), l’iodure cuivreux est seul précipité :

2S0‘Cu -h 2S0 '‘Fe + 2KI = SO^K* -f- (SO*)3(Fe2) + ClPP.

C’est une poudre cristalline blanche, peu altérable à la lumière, de 4,4 de densité, insoluble dans l’eau, L’iodure cuivreux fond au rouge et se prend par le refroidissement en une masse brune donnant une poudre verte.

980. lodure cuivrique. — On ne connaît pas l’iodure CuP libre, mais seulement sa combinaison ammoniacale. Celle-ci se dépose en petits tétraèdres bleus renfermant CuP.4AzH^ -f- H^O lorsqu’on ajoute de l’iodure de potassium à une solution ammoniacale concentrée de chlorure cuivrique (Berthemot).

En présence de l’ammoniaque, il peut même se produire des periodures, comme l’a fait voir M. Jœrgensen. L’iodure cuivreux se dissout dans la teinture d’iode dans le rapport de Cu^I^ à 9P; cette solution n’est pas précipitée par l’eau, mais par l’iodure de potassium qui, s’emparant de l’iode, précipite l’iodure cuivreux. Elle donne avec un léger excès d’ammoniaque un précipité cristallin brun noir qui renferme CuP. 4AzH^ Ce sont des tables rhomboïdales ayant les propriétés optiques de la tourmaline. M. Jœrgensen a en outre obtenu un liexa-iodure CuP.4Azl:P.

OXYDES DE CUIVRE