AFFINITÉS RELATIVES DES MÉTAUX

certains oxydes ou hydrates de Tacide hypochloreux ou ses sels, ou bien un oxyde supérieur.

Les oxydes qui, comme l’alumine, sont inattaquables par le chlore à toutes les températures peuvent être transformés en chlorures en faisant intervenir le charbon, qui joint son affinité pour l’oxygène à l’affinité du chlore pour le métal.

Les oxydes métalliques sont presque tous décomposés par le soufre à une température plus ou moins élevée. Un grand nombre d’entre eux, par exemple ceux d’argent, de plomb, de cuivre, de mercure sont convertis en sulfure avec dégagement d’anhydride sulfureux. Les oxydes de magnésium, d’aluminium, de chrome, les anhydrides stannique et titanique ne sont pas attaqués par le soufre.

L’action du phosphore a beaucoup d’analogie avec celle du soufre.

Les oxydes, ou plutôt les hydrates, alcalins et alcalino-terreux, sont solubles dans l’eau, mais ces derniers le sont peu ; la magnésie encore moins ; l’oxyde d’argent et quelques autres sont assez solubles pour colorer en bleu le papier rouge de tournesol.

669. Affinités relatives des métaux. — Le tableau suivant, dû en grande partie à M. Berthelot, résume les données relatives à l’affinité, exprimée en calories, des principaux métaux pour les halogènes, l’oxygène et le soufre. Les calories indiquées dans ce tableau sont celles qui se dégagent par l’union de 1 atome de chlore, brome ou iode ou bien de la quantité équivalente d’oxygène et de soufre, soit la quantité correspondant à 1/2 atome de ces éléments, avec 1 atome de potassium, d’argent, etc., 1/2 atome des métaux diatomiques, 1/3 d’atome d’aluminium, de bismuth, d’or, c’est-à-dire les quantités équivalentes. Les chiffres, sauf pour la deuxième colonne, se rapportent au composé solide; les rapports ne sont pas toujours les mêmes si l’on envisage les corps dissous, c’est ce que montrent les chiffres de la deuxième colonne comparés à ceux de la première.

SELS

Cl =

Br = 80.

S = lü.

PROD. BOL.

PROD. D1F8.

Br. giiz.