COMBINAISONS DES MÉTAUX

Los oxydes alcalins, alcalino-Lorreiix, de zinc, de cadmium sont incolores ; celui de zinc est jaune à chaud ; ceux des autres métaux sont g'cncralement colorés ou noirs.

Propriétés chimiques. — Les oxydes d’or, d’argent, de platine et do mercure sont réduits à l’état métallique par la chaleur.

Pour les autres, il faut tenir compte de leur degré d’oxydation. Il est des oxydes inférieurs qui sous rinfluence de la chaleur et de l’air peuvent passer à un degré supérieur d’oxydation. Il en est ainsi des protoxydes de manganèse et de fer qui se transforment en oxyde ; du protoxyde de plomb qui fournit le minium Pb^O' ; de l’oxyde antimonieux qui est converti en peroxyde d’antimoine.

Pour un métal qui forme plusieurs degrés d’oxydation il en est toujours un qui présente une stabilité plus grande et qui se forme à l’aide d’un oxyde inférieur en présence de l’air ou d’un oxyde supérieur que l’air intervienne ou non. Le minium chauffé au delà du point où il se forme est de nouveau converti en protoxyde de plomb ou litharge. La baryte se transforme à l’air, à une certaine température, en bioxyde de baryum qu’une température plus élevée détruit de nouveau. Le peroxyde et le sesquioxyde de manganèse sont ramenés à l’état d’oxyde Mn^O^ ; l’anhydride antimonique à l’état de peroxyde Sb^O^ ; l’acide ebromique est converti par la chaleur en sesquioxyde de chrome.

CliaulTés dans un courant àhydrogène^ les oxydes métalliques supérieurs sont tous ramenés facilement à un degré inférieur d’oxydation et à une température suffisante ces derniers sont tou« réduits à l’état métallique, sauf les oxydes alcalins, alcalino-terreux, de magnésium, d’aluminium, de chrome et de manganèse.

Le charbon produit les mêmes réductions que l’hydrogène ; lorsque la réduction n’a lieu qu’à une température peu élevée, il y a en même temps production d’anhydride carbonique, mais lorsque la température nécessaire pour effectuer la réduction est telle que l’anhydre carbonique lui-même est réduit par le charbon, il se dégage de l’oxyde de carbone (oxyde de zinc).

Tous les oxydes, sauf ceux des métaux terreux, sont décomposés par le chlore en produisant du chlorure métallique et de l’oxygène. Cependant la réaction peut être plus complexe et l’oxyde de mercure fournit ainsi à froid, non de l’oxygène, mais de l’anhydride hypochloreux. Eu présence de l’eau, le chlore donnera avec