AZOTATES DE MERCURE

1063. Sulfate mercurique neutre SO^Hg. — On le prépare en traitant le mercure à chaud par l’acide sulfurique en excès ; on chasse l’excès d’acide par la chaleur en ajoutant un peu d’acide azotique au mélange pour suroxyder le sel mercureux.

C’est une poudre cristalline blanche attirant l’humidité de l’air, soluble dans l’acide sulfurique concentré et chaud. L’eau le décompose en sel acide qui se dissout et en sel basique insoluble.

Sulfate trimercurique [tiirbith minéral) S0''Hg.2IIg’0 ou

JJo 0 ^

SO" -^>Hg. — Poudre jaune citron, soluble dans 2000 par-

xlg O

ties d’eau froide et dans 600 parties d’eau bouillante et se déposant en petits rhomboèdres par le refroidissement.

SULFITES ET THIOSULFATES.

1064. Le SULFITE MERCURIQUE S O^Hg est un précipité caséeux soluble dans l’acide chlorhydrique. L’eau bouillante le transforme en sulfate mercureux et mercure métallique (Péan de Saint-Gilles).

Il donne des sulfites doubles cristallisés. On obtient par exemple le sel (SO^j^Hg’K^ -f-bPO lorsqu’on mélange des solutions concentrées de sublimé corrosif et de sulfite de potassium ; il se dépose en faisceaux de petites aiguilles et est décomposé par l’eau bouillante d’après l’équation

(S03)2HgK® =: SO'^K2 -h SQ2 + Hg.

Le THIOSULFATE MERCURIQUE n’est connu qu’à l’état de sels doubles. L’oxyde de mercure se dissout dans une solution bouillante de thiosulfate (hyposulfite) de potassium; par le refroidissement, il se dépose des aiguilles incolores qui renferment (S^0®)^I^gK^ Il se décompose par la dessiccation et à la lumière.