NOTATION DES SELS

ce sel devient le sulfate de potassium SO'd^^ La formule dualistique du sulfate potassique acide est SOMvHO ou plutôt S0^K■^0-|-S0^^^^0, puisqu’on admet que l’oxyde de potassium s’y trouve tout formé ainsi que l’eau ; sa formule unitaire est SO^KH.

Nous savons déjà (t. I, p. 125) que l’argument tiré par Berzelius à l’appui de la théorie dualistique de la décomposition électrolytique du sulfate potassique repose sur une interprétation erronée. Ce sel se décompose en réalité comme le sulfate de cuivre, le métal se portant seul au pôle négatif et le reste SO'" au pôle positif. Si dans les circonstances ordinaires ce n’est pas du potassium, mais de la potasse qu’on observe, cela est dû à la réaction secondaire du potassium sur l’eau ; et c’est aussi en vertu d’une réaction secondaire qu’il y a de l’acide sulfurique SO^IP au pôle positif, avec dégagement d’oxygène.

On fait souvent usage pour les sels d’une autre notation, dans laquelle on fait intervenir le radical de l’acide, l’acide lui-même étant envisagé comme formé par ce radical uni à un ou plusieurs groupes OH, suivant son atomicité. Cette manière de représenter les acides exprime leur formation par l’action de l’eau sur les chlorures d’acides, c’est-à-dire les chlorures de leurs radicaux :

Az02.Cl-h H.OH=: AzO^.OH -h HCI S02.G12 + 2H.OH ^ S02(OH)2 + 2HC1 PO.CP + 3H.OH= PO(OH)3 +3HCI

Les sels de ces acides sont alors représentés par les formules

Az02.0K'

(Az02.0)2Ca"

(Az02.0)3Bi"'

S02.02Ca

(S02.02)3Bi2

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