PO(OK

OH

(OK)2

(P0)2(02Ca)3

Ce n’est là, si l’on veut, qu’une notation de convention, mais elle a l’avantage de représenter aisément beaucoup de réactions. Elle permet en outre de faire ressortir la différence de fonction que peut jouer l’hydrogène dans un acide. Il est en effet des acides, et nous ne parlons ici que des acides minéraux, qui renferment de 1 hydrogène non remplaçable par un métal, tel est notamment 1 acide hypophosphoreux POHP qui renferme 3 atomes d’hydrogène et qui pourtant est monobasique, c’est-à-dire qu’un seul de ces atomes est remplaçable par un métal. C’est ce qu’exprime la

SELS

formule P1I“0(0II) ; 2 dos alomcs de l’iiydrogène appartiennent au radical de l’acide.

Les sels normaux ou neutres sont ceux dans lesquels tout l’hydrogène hydroxylique ou basique d’un acide a été remplacé par un métal ; les sels acides^ ceux qui renferment encore un ou plusieurs groupes OII. Quant aux sels basiques, leur constitution est liée à l’atomicité du métal, et nous avons vu comment on peut les représenter (t. I, p. dOO).

671. Sels doubles. — Ils dérivent de une ou plusieurs molécules d’acides polybasiques par le remplacement des atomes d’hydrogène basique par deux métaux différents. En voici quelques exemples, abstraction faite de l’eau de cristallisation.

Carbonate sodico-polassique CO^KNa=:CO:

,OK

-ONa