OXYDES DE COBALT

Outre le protoxyde CoO et le sesquioxyde Co20^ on a décrit plusieurs oxydes intermédiaires, Co^O^ et Co^’Ob II paraît en outre exister un oxyde supérieur, CoO^ ou Co®0‘5(?), à caractère acide, mais on ne le connaît qu’à l’état de combinaison potassique Co^O'^U-fSH^O.

1170. Protoxyde de cobalt {oxyde cohalteux) CoO. — On l’obtient anhydre par la calcination de l’hydrate cobalteux ou du carbonate à l’abri de l’air ou en chauffant modérément les oxydes supérieurs dans un courant d’hydrogène (Winkelblech), ou fortement dans un courant de gaz carbonique (Russell). C’est une poudre jaune-brun ou verdâtre. Calciné à l’air, il absorbe de l’oxygène et fournit un oxyde intermédiaire. Il se combine à divers oxydes métalliques par voie sèche en donnant des produits colorés. La combinaison avec la magnésie est rose; avec l’alumine elle est d’un beau bleu; avec l’oxyde de zinc, elle est verte {vert de Rinmann). On obtient la combinaison aluminique par exemple en arrosant l’alumine gélatineuse d’azotate de cobalt, puis la soumettant à la calcination. L’oxyde de cobalt se dissout dans le borax en donnant une perle bleue.

Hydrate cobalteux Co(OH)^ — Poudre rose obtenue en précipitant un sel colbateux par la potasse, à l’abri de l’air. Il se produit d’abord un précipité bleu qui est un sel basique et qui est ensuite décomposé par un excès de potasse. L’hydrate cobalteux brunit à l’air en s’oxydant.

1171. Oxydes intermédiaires. — Calciné à l’air, l’oxyde cobalteux absorbe l’oxygène et, suivant la température, donne