OXYÇHLORURE DE CHROME OU CHLORURE DE CHROMYLE

— Cr02C12.

1222. Ce composd, qui correspond au chlorure du sulfuryle SO^Cl^ et que quelques chimistes nomment encore acide cldorochromique, se produit par l’action de l’acide sulfurique sur un mélange fondu de chlorure de sodium et de bichromate de potassium.

On fond 10 parties de chlorure de sodium avec 12 parties de bichromate, on introduit la masse fondue et concassée dans une cornue munie d’un récipient refroidi et on l’arrose avec 30 parties d’acide sulfurique concentré, c’est-à-dire un peu plus que ne l’indique l’équation théorique

Cr20^K2 + 4NaCl -f- GSO^^IP = 4SO^NaH -f- 2SO^KH -h -f 2Cr02C12.

Cet excès d’acide sulfurique est nécessaire pour retenir l’eau formée. La réaction est très vive et le chlorure de chromyle distille. On le purifie en le redistillant dans un courant de gaz carbonique sec.

C’est un liquide d’un rouge foncé, presque noir par réflexion, de 1,920 de densité, répandant à l’air des fumées très irritantes.

Il bout à 118°; sa vapeur est orangée et a pour densité 77,8 (théorie pour CrO^CP= 77,6).

L’eau réagit très énergiquement sur le chlorure de chromyle d’après l’équation

CrO^CP 4- H20 = Cr03 + 2HC1.

L’alcool s’enflamme au contact du chlorure de chromyle. Le phosphore le décompose avec explosion; l’action du soufre, du mercure, de beaucoup de sulfures métalliques, est également très violente. Il réagit énergiquement sur la plupart des matières organiques; néanmoins il se dissout sans altération dans l’acide acétique cristallisable et dans le chloroforme, de sorte qu’on peut par cette dilution modérer les réactions que l’on veut produire. Ces réactions sont en général oxydantes et chlorurantes. Le sens de ces réactions peut s’exprimer^ d’après M. Etard, par l’équation de décomposition

4Cr02CP = Cr^CP -f 2Cr03 -p 0^ + CP.

Le chlorure de chromyle se décompose lentement à la longue en chlore et bioxyde de chrome; chauflé à 180° on fubos scellés, il csl