ACTION DES ACIDES SUR LES SELS

visager les mêmes circonstances que pour l’action des bases

Si l’acide du sel est soluble ainsi que l’acide réagissant, il y aura partage de la base entre les deux acides. Mais si l’acide combiné est volatil à la température ordinaire, il se dégagera. Ainsi les carbonates, chlorures, bromures, iodures, azotites, sulfites, ainsi que certains sulfures, sont décomposés par l’acide sulfurique à froid s’ils sont solides ; s’ils sont en dissolution, les acides mis en liberté resteront aussi plus ou moins complètement dissous suivant la concentration, mais pourront être expulsés par la chaleur. Dans le cas des hydracides halogènes et de l’acide azotique, il faudra soumettre le liquide à la distillation, les hydrates de ces acides ne se volatilisant qu’au delà de 100°.

Si l’acide du sel est insoluble ou peu soluble, il se précipitera complètement ou en partie. Ainsi l’acide borique est déplacé par l’acide sulfurique :

Bo^O'^Na^ + SO^H2 4- = SO W 4- IBoO^tF.

Si la solution est assez étendue pour que l’acide borique reste dissous, on pourra constater néanmoins qu’il est complètement mis en liberté. En effet, si l’on emploie la quantité d’acide strictement nécessaire pour former du sulfate de sodium, on verra que la solution colore le tournesol en rouge vineux et non en rouge pelure d’oignon, comme le ferait l’acide sulfurique s’il y en avait en liberté à côté de l’acide borique. Si donc on peut admettre dans certains cas qu’il y a partage de la base entre les deux acides, cela n’est pas général.

La silice est totalement déplacée de la solution des silicates par les autres acides, même par l’acide carbonique; néanmoins il peut en rester une certaine quantité en dissolution.

Inversement, si nous fondons du sulfate de sodium avec de l’acide borique, l’acide sulfurique (ou son anhydride) sera déplacé en raison de sa volatilité.

De même l’acide carbonique, qui déplace la silice par voie humide, sera déplacé par celle-ci par voie sèche.

Si l’acide réagissant forme avec la base d’un sel dissous un sel insoluble, celui-ci prend naissance. Tous les sels de baryum sont ainsi décomposés par l’acide sulfurique ou par l’acide fluosilicique et ces réactions sont fréquemment utilisées pour la préparation des acides. Tous les sels d’argent dissous dans l’eau sont de IL — Chimie minérale. 3

RÉACTIONS GÉNÉRALES DES SELS

meme décomposés par l’acide chlorliydrique. L’hydrogène sulfuré précipite beaucoup de métaux de leurs solutions salines à l’état de sulfures. Quand cette réaction n'a pas lieu, c’est que le sulfure qui devrait prendre naissance est lui-même décomposé par l’acide mis en liberté.

FeC12 + tPS = FeS-H2nCl.

Les acides brombydrique et iodhydrique, gazeux ou dissous, décomposent les chlorures, même les chlorures insolubles, en mettant de l’acide chlorhydrique en liberté. Nous savons que la cause de ces réactions s’explique par les phénomènes thermiques (t. I, p. 115).