II. — Chimie minérale

SELS DE MANGANÈSE

coiiceiilré, le dernier avec dégagemeiiL d’oxygène, en donnant un liquide sirupeux d’un rouge violet foncé. Si l’on chaulfe suffisamment ce produit, il laisse une masse violette, soluble dans l’eau sans décomposition. Cette solution est très stable et ressemble à celle du permanganate, dont elle se distingue pourtant par son spectre d’absorption (Hoppe-Seyler).

La solution violette abandonne à la longue ou par la concentration des cristaux couleur fleur de pêcher qui, d’après R. Hermann, ç>ow?,ûiVi(iïû,\Qmétaphosphatemanganiqiie(VO^YWn--\-^\\H).

1255. Carbonate manganeux CO^IVÎn. — On le rencontre dans la nature, quelquefois à peu près pur, en cristaux roses ou, le plus généralement, associés au carbonate isomorphe de fer, formant des cristaux rbomboédriques, ou associé au carbonate calcique avec la forme de l’arragonite.

On l’obtient sous la forme d’un précipité blanc, hydraté, lorsqu’on traite un sel manganeux par un carbonate alcalin. Humide, il s’oxyde à l’air en brunissant; mais une fois sec, il est inaltérable. Il se dissout dans 7680 parties d’eau pure, et dans la moitié de cette quantité d’eau chargée d’acide carbonique.

Le chlore le transforme en présence de l’eau en peroxyde.

Soumis à la calcination, il abandonne son acide carbonique et laisse de l’oxyde manganeux qui se convertit en présence de l’air en sesquioxyde, à 300°, ou en oxyde rouge à une température plus élevée.

La décomposition du carbonate manganeux commence à 70° et jusqu’à 200° elle offre les caractères d’une dissociation (Joulin).

1256. Silicates de manganèse. — On en rencontre dans la nature, soit isolés, soit le plus souvent à l’état de mélanges isomorphes avec d’autres silicates. La iéphroïte constitue l’orthosilicate SiO'Mn^ et la rhodonite, le silicate SiOWn.