MANGANÈSE ET MÉTALLOÏDES TÉTRATOMIQUES

1259. Le manganèse préparé en réduisant les oxydes par le charbon est toujours carburé ; celui préparé d’après le procédé de M. Brunner, réduction du üuosilicate de manganèse par le sodium, renferme, comme on l’a vu, du silicium. L’affinité du manganèse pour le carbone et le silicium est considérable, et la combinaison de ces éléments se fait avec un grand dégagement de chaleur, tandis que les combinaisons correspondantes du fer paraissent être des composés endothermiques. C’est cette affinité spéciale du manganèse, démontrée par les expériences de MM. Troost et llautefeuille, qui rendent compte du rôle du manganèse ou du ferro-manganèse dans la métallurgie du fer.

RECHERCHE ET DOSAGE DU MANGANÈSE

1260. Les combinaisons supérieures du manganèse pouvant toutes être ramenées très facilement à l’état de composés manganeux, nous ne nous occuperons que de ceux-ci.

On décèle aisément la présence du manganèse par voie sèche en fondant le corps avec du carbonate de potassium et du salpêtre ou du chlorate de potassium; il se forme du manganate vert qui, traité par un peu d’acide azotique, donne une solution violette.

Avec le borax au chalumeau, on obtient une perle violette dans la flamme oxydante et une perle incolore dans la flamme réductrice.

\jd. potasse donne dans les solutions des sels manganeux un précipité blanc d’hydrate manganeux qui brunit immédiatement à l’air. Avec l’ammoniaque, la précipitation est incomplète et peut même être empêchée par la présence des sels ammoniacaux; mais dans ce cas la solution seTrouble à l’air et laisse déposer un précipité d’hydrate manganique.

Les carbonates alcalins donnent un précipité blanc rosé de carbonate manganeux. Les carbonates de calcium et de baryum sont tout à fait sans action.