COMPOSÉS HÂLOGÉNÉS DE L’ALUMINIUM
<]uestioii pour préparer le chlorure double d’aluminium et de sodium (1).
Le chlorure d’aluminium est une masse cristalline incolore ou légèrement colorée en jaune par un peu de chlorure ferrique. Sa forme cristalline paraît appartenir au type orthorhombique. Il fond vers 200° et se volatilise rapidement. Sa densité de vapeur, observée à 350° et à 440 est de 135 (H = 1), la formule APCL exigeant 133,15 (Deville et Troost). D’après MM. Nilson et Petterson, il y a dissociation à une température élevée en deux fois AlCP.
Le chlorure d’aluminium attire l’humidité de l’air et émet d’abondantes vapeurs acides. Il est soluble dans l’alcool et dans l’éther. Sa dissolution dans l’eau a lieu avec un grand dégagement de chaleur (153°°’b6 pour APCP). La même solution s’obtient en dissolvant l’alumine hydraté dans l’acide chlorhydrique. Cette solution abandonne par l’évaporation des cristaux renfermant Al'^CP-i- 12H^O.
Ces cristaux ne peuvent pas être déshydratés, parce qu’ils se décomposent en alumine et acide chlorhydrique.
Le chlorure d’aluminium en solution aqueuse peut dissoudre de l’aluminium pour donner des combinaisons basiques.
Le chlorure d’aluminium absorbe 6 molécules de gaz ammoniac sec en donnant une poudre jaune qui, distillée dans un courant d’hydrogène, fouruit un sublimé APCP.2AzIP.
Il se combine aussi à la plupart des chlorures métalloïdiques et à beaucoup de chlorures métalliques.
Chlorure double d’aluminium et de sodiu.m. — On a vu comment
Fig. 2V3.
(!) M.M. Friedel et Crafts ont trouvé dans le chlorure d’aluminium un puissant agent de synthèse des composés organiques. Ainsi on obtient le toluène C<*HyClP en faisant agir le chlorure de méthyle CtPCl sur la benzine 0®!!“!! eu présence du chlorure d’aluminium. Cette réaction s’effectue en deux phases :
Csiiail + A12C1® = A12Cia(C®n«) + HCl A12C1®(C6M5) + CH3C1 = A12C10 + CCIF.CH®.
ALUMINIUM
on prépare ce composé, employé pour la fabrication deralumininm. il est beaucoup moins altérable à l’air que le chlorure d’aluminium. C’est une masse cristalline fusible à 185" et distillable au rouge.
CIILOUOPLATINATI-: d’aluminium APCl".2PtCb‘ H- 301PO. — Prismes orangés très solubles (Welkow).
1268. Bromure d’aluminium APBr“. — On l’obtient comme le chlorure, en faisant passer un courant de vapeur do brome sur raluminium ou sur un mélange de charbon et d’alumine. Il cristallise en rhomboèdres fusibles à 93" et distillant à 200". La densité du bromure solide est 2,54; la densité de vapeur est égale à 262 (au lieu de 266,3, densité théorique) (Deville et Troost).
1269. lodure d’aluminium APP. — Lamelles incolores fusibles à 185° et distillant vers 360", qu’on obtient en chauffant l’aluminium avec de l’iode en tubes scellés; densité = 2,63 (Weber). Sa densité de vapeur est conforme à la formule AlB® (Deville et Troost). Cette vapeur s’enflamme au contact de l’air, le remplacement de P par O’ dégageant 220 calories (Berthelot). 11 est soluble dans l’alcool et dans le sulfure de carbone. Sa solution aqueuse fournit par la cristallisation l’hydrate APP-f-121PO.
L’iodure d’aluminium est employé en chimie organique pour remplacer le chlore des composés chlorés par l’iode (Gustavson).
