CHLORURE DE PLOMB

l’ammoniaque aqueuse, il se dissout en petite quantité à 1 état d’oxyfluorure.

Lorsqu’on précipite une solution de chlorure de plomb par un Iluorure alcalin, on obtient le chloro fluorure peu soluble PbClFl.

1415. Chlorure de plomb PbCP. — On le rencontre en petites aiguilles blanches et brillantes dans les laves du Vésuve ; il porte alors le nom de cotunnite. Il se forme par l’action du chlore sur le plomb au rouge ou par l’action de l’acide chlorhydrique concentré, avec dégagement d’hydrogène. On l’obtient plus facilement par l’acide chlorhydrique et l’oxyde de plomb, ou en traitant la solution d’un sel de plomb par l’acide chlorhydrique ou par un chlorure soluble. Le chlorure de plomb se précipite alors à l’état cristallin. On l’obtient en cristaux plus nets, du type orthorhombique, par le refroidissement de la solution aqueuse ou chlorhydrique bouillante. 11 se dépose alors en aiguilles ou en lamelles blanches et soyeuses de 5,8 de densité'.

Le chlorure de plomb se dissout dans 135 parties d’eau à 12°, 5 et dans 30 parties d’eau à 100°. Il est plus soluble dans l’acide chlorhydrique concentré, mais il l’est au contraire moins dans l’acide chlorhydrique dilué, de sorte qu’il se précipite par l’addition d’acide chlorhydrique à sa solution aqueuse aussi bien que par l’addition d’eau à sa solution saturée dans l’acide chlorhydrique. Le chlorure de plomb est soluble dans les hyposulfites et dans les acétates alcalins.

Le chlorure de plomb fond au-dessous du rouge et se prend par le refroidissement en une masse cornée, blanche et translucide, assez molle. Il bout entre 860° et 1000°; sa densité de vapeur est égale à 138,6 conformément à la formule PbCF (Roscoe).

La fusion au contact de l’air transforme le chlorure de plomb en oxychlorure O(PbCl)^, composé qu’on rencontre dans la nature et que l’on nomme matlockite. La mendipite est un autre oxychlorure naturel PbCP, 2PbO, soit PbCl' obtient des

oxychlorures de composition variable en fondant des mélanges d’oxyde et de chlorure de plomb; quelques-unes de ces combinaisons sont employées comme couleurs, le jaune de Cassef par exemple, PbCP, 7PbO. Le jaune de Turner est un oxychlorure obtenu par voie humide en faisant digérer 7 parties de litharge avec 1 partie de sel marin et un peu d’eau : le précipité est blanc,

PLOMli.

mais devient jaune par la calcination. Le jaune de Cassel cristallise en cubes par voie de fusion.

En ajoutant de l’eau de chaux à une solution bouillante de chlorure de plomb, il se précipite un chlorure basique blanc, aussi employé comme couleur, qui renferme ClPb(Oll).

Le chlorure de plomb peut absorber 9,31 p. lÜO de gaz ammoniac; le composé produit 2PbCP, 3AzlP est pulvérulent.

Il forme des chlorures doubles avec le sel ammoniac. La composition de ces chlorures varie avec les conditions de leur production. Lorsqu’on laisse refroidir une solution de sel ammoniac saturée à froid, dans laquelle on a dissous du chlorure de plomb à l’ébullition, il se dépose une poudre cristalline qui renferme PbCP, 9AzH''Cl-[“ 1/2IPO. Si l’on dissout à chaud l’oxyde de plomb dans une solution de sel ammoniac, le produit qui se dépose par le refroidissement a pour composition PbCP. iSAzlLCl-]- 4tPO (André).

Le chlorure de plomb se combine aussi aux chlorures de sodium et de baryum (Becquerel).

1416. Tétrachlorure de plomb PbClh — Il n’est connu qu’en solution et se produit lorsqu’on fait passer un courant de chlore à travers du chlorure de plomb délayé dans une solution de chlorure de sodium, de chlorure de calcium ou dans l’acide chlorhydrique. Le chlorure de plomb se dissout, donnant une solution jaune qui perd peu à peu du chlore par son exposition à l’air. Cette solution est un chlorurant ou un oxydant énerg-ique, qui décompose l’acide oxalique avec une vive effervescence ; ajoutée à une solution de chlorure manganeux, elle en précipite du peroxyde de manganèse. On obtient une solution douée des mêmes propriétés en dissolvant le peroxyde de plomb dans l’acide chlorhydrique concentré et refroidi.

La solution de perchlorure de plomb donne avec les alcalis et les sels à caractère alcalin un précipité de peroxyde de plomb. L’addition d’une grande quantité d’eau produit la même décomposition :

PbCl^ -P 2H2Q = 4HCI -h PbO^.

Dans les actions oxydantes produites parla solution jaune, il se sépare en même temps du chlorure PbCff bien cristallisé (Sobrero et Selmi, Nicklès, Ditte).

1417. Bromure de plomb PbBrh — Il se forme dans les

lODURE DE PLOMB.

mêmes circonstances que le chlorure, auquel il ressemble. G est une poudre cristalline blanche qui cristallise en aiguilles orthorhombiques brillantes par le refroidissement de sa solution bouillante. Densité = 6,63. Il fond à l’abri de l’air en un liquide rouge qui se prend par le refroidissement en une masse cornée jaune. Chauffé au contact de l’air, il se convertit en oxybronmre.

L’eau à 10“ dissout 0,6 p. 100 de bromure de plomb; l’addition d’acide bromhydrique diminue cette solubilité, mais l’acide bromhydrique concentré en dissout la moitié de son poids ; si la solution est faite à chaud, il se dépose par le refroidissement des aiguilles soyeuses renfermant 2PbBr^-|-3IFO. Si l’on sature complètement la solution de gaz bromhydrique, il se dépose un sel acide SPbBrS 2HBr-flOH^O (Ditte).

1418. lodure de plomb PbP. — C’est un précipité jaune à peine soluble dans l’eau froide, soluble dans 194 parties d’eau bouillante, d’où il se dépose en lamelles hexagonales d’un jaune d’or, de 6,1 de densité. Sa solubilité dans l’acide iodhydrique offre les mêmes particularités que celle du chlorure dans l’acide chlorhydrique. La solution dans l’acide iodhydrique concentré et chaud abandonne des cristaux d’iodure acide PbP. Hl-j-SIPO (Berthelot).

L’iodure de plomb est soluble dans les hyposulfites et les iodures alcalins.

L’iodure de plomb fond à l’abri de l’air en un liquide rougebrun qui se prend en une masse jaune par le refroidissement. Il se volatilise au rouge vif. Fondu à l’air, il perd de l’iode et se convertit en oxyiodure. On obtient divers oxyiodures dans les mêmes circonstances que les oxychlorures.

L’iodure de plomb absorbe à froid 2 molécules de gaz ammoniac. Il forme un grand nombre de combinaisons doubles avec les iodures alcalins.

CuLORO-iODURE DE PLOMB. — L’acidc clilorliydriquc bouillant dissout l’iodure de plomb en donnant une solution orangée d’où se déposent des aiguilles quadrangulaires d’un jaune pâle qui constituent sans doute le chloro-iodure PbClI.

Oxyiodures de plomb. — On obtient divers oxyiodures en précipitant l’acétate ou le sous-acétate de plomb par l’iodure de potassium. A ces composés se rattache un produit bleu qui se produit dans diverses circonstances, par exemple en triturant I hydrate de plomb avec de l’iode précipité et de l’eau, puis fai-

PLOMH.

sant bouillir pour chasser Toxcès d’iode. Ce produit bleu se forme aussi lorsqu’on précipite le sous-acétate de plomb par l’iodure ioduré de potassium additionné d’un excès de carbonate de sodium. Ce corps paraît être un liypoiodite mélangé d’iodiirc de plomb et de carbonate de plomb Pbl^.PbOP-f 4CO'Pb (Filliol). Ce composé bleu, comparable par conséquent au chlorure de chaux, perd de l’iode par l’action de l’acide carbonique.