GO
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— Masse jaune clair
ou sublimé d’aiguilles incolores se produisant lorsqu’on cbaulîe à 150° le produit immédiat de la réaction. Il fond à 142° et cristallise par le refroidissement; il se sublime à 150°. L’eau le décompose d’après l’équation ;
P IGl- . G2 O 2 + R2 O = 2 H G1 4- GO 2 H- GO -f P t .
/(GPPt)— GO\
Sesquichloroplatinite de carbonyle GO'"^ . — G’est
\(CPPt)— GO/
le produit formé vers 250°, ou lorsqu’on sublime les composés précédents dans un courant d’oxyde de carbone. Il se transforme par contre en GPPt=GO par sublimation à 250°. G’est un corps solide jaune, fusible à 130°.
1491. Tétrachlorure de platine [chlorure platinique) PtGP. — On dissout le platine dans l’eau régale (mélange de 2 p. d’acide cblorbydrique avec 1 p. d’acide azotique), puis on évapore la solution en l’additionnant d’acide cblorbydrique pour détruire les composés azotés ; en achevant la dessiccation sous une cloche en présence de la chaux, on obtient une masse cristalline brune composée de cristaux prismatiques très déliquescents, qui constituent V acide chloroplatinique PtGlb2HGl ou PlGPIl" -|- 6IPO, corps qu’on ne peut priver de son acide cblorbydrique sans décomposer le chlorure de platine lui-même.
GIILOROPLATINATES.
l.a clissoliition du platine dans l’eau régale est assez lente; l’addition d’un azotate favorise l’attaque; il en est de meme lorsqu’on opère sous une certaine pression.
Si l’acide chlorhydrique n’est pas en excès dans l’eau régale ou si l’on traite le chlorure platinique par l’acide azotique, le produit de l’évaporation est une masse brune déliquescente, combinaison de chlorure platinique et de chlorure de nitrosyle PLCi\2i\.zOCl (R. Weber). M. Jœrgensen a obtenu ce composé anhydre en petits cubes orangés très déliquescents. Ce corps est décomposé par l’eau avec dégagement de bioxyde d’azote.
Quant au chlorure de platine neutre, on ne l’obtient que difficilement. M. Norton l’a préparé en traitant l’acide chloroplatinique par deux molécules d’azotate d’argent, séparant par le filtre le précipité de chlorure et de chloroplatinate d’argent et évaporant la solution sur l’acide sulfurique. Il a obtenu ainsi de beaux cristaux rouges non déliquescents, ayant pour composition PtCP -j-filPO.
Le tétrachlorure de platine, et c’est généralement le produit acide que l’on entend par ce nom, est soluble dans l’alcool absolu et crislallise dans cette solution en une masse jaune déliquescente renfermant PtClb2G^I;PO (Sebutzenberger). Mais cette solution s’altère peu à peu pour donner la eombinaison étbylénique du chlorure platineux GPPt = G^tP (Zeise). Les agents réducteurs transforment le chlorure platinique en chlorure platineux. Il en est de même d’une chaleur modérée.
Le mercure, le fer, le zinc séparent le platine de la solution de son chlorure. La même réduction est effectuée par l’hvdrogène, surtout vers 60 à 80°.
Chloroplatinates PtGfM^ ou PtGP.2MGl. — Les plus importants de ces sels, par leurs applications à l’analyse chimique, sont les chloroplatinates alcalins qui, sauf celui de sodium et de lithium sont très peu solubles dans l’eau. On les obtient par le mélange du chlorure alcalin ou d’un autre sel avec le chlorure de platine acide. Ges sels sont isomorphes avec les chlorostannates (Topsoë).
Ghloroplatinate de DiTiiiuM PtGf’Li^ -f- GtPO. — Grandes lames orangées efflorescentes solubles dans l’eau et dans l’alcool, mais non dans l’éther pur.
Ghloroplatinate de sodium PtGl^Na^-]- 611^0. — Très soluble dans l’eau et dans l’alcool, il cristallise en tables ou en prismes clinorhombiques rouges, perdant leur eau à 100°.
