II. — Chimie minérale
PLATINE
G42 PLATINE
CiiLOKOPLATiNATE DK POTASSIUM — 1‘récipilu cpistallin
jaune, soluble dans 100 parties environ d’eau froide et dans 20 parties d’eau bouillante. Il cristallise par le refroidissement en petits octaèdres réguliers orangés. Il ne se dissout que dans 1200 parties d’alcool fort et est tout à fait insoluble dans l’alcool étliéré. Il est plus soluble dans l’acide cblorhydrique que dans l’eau. Il est soluble dans la potasse d’où les acides le reprécipitent.
Les chloroplatinates de césium et de rubidium ressemblent à celui de potassium, mais sont moins solubles (t. I, p. 133).
Chloroplatinate d’ammonium PtCl®(Azir'^)2, — Précipité cristallin isomorphe avec le sel de potassium, moins soluble que celui-ci, car il exige pour se dissoudre 130 parties d’eau froide et 80 parties d’eau bouillante; il est moins soluble encore en présence du sel ammoniac et peut être considéré comme tout à fait insoluble dans l’alcool. La chaleur le décompose en donnant un résidu de platine pur. Il est soluble à chaud dans l’ammoniaque.
Chloroplatinates alcalino-terreux. — Le sel de calcium PtCl®Ca-j-8IPO cristallise en lamelles déliquescentes. Ceux de baryum (avec 4H^O) et de strontium (avec 8H-0) sont en prismes orthorliombiqiies. Ils sont tous solubles.
Chloroplatinate de magnésium PtCl®Mg-|- 6H^0. — Sel soluble dans l’eau et dans l’alcool, cristallisé en rhomboèdres de 127° (Topsoë). Il en est de même des sels de zinc^ de cadmium^ de cuivre, de nickel, de cobalt, de fer et de manganèse qui renferment également 6I"PO.
Les chloroplatinates d'argent et de thallium sont insolubles.
1492. Bromure platineux PtBr^ — Poudre d’un vert brun insoluble dans l’eau, soluble dans l’acide bromliydrique. On l’obtient en chauffant le tétrabromure acide à 200°. Il se dissout dans le bromure de potassium pour donner le bromoplatinite, cristallisable en pyramides presque noires ou en aiguilles d’un rouge brun.
1493. Bromure platinique PtBrb — On ne l’a obtenu qu’à l’état àé acide bromoplatinique PtBr®IP |- 9IPO en traitant le platine par un mélange d’acides bromliydrique et azotique. La solution abandonne par l’évaporation sur la chaux une masse cristalline brune très déliquescente, composée de cristaux clinorhombiques. Il forme des bromoplatinatcs correspondant aux chloroplatinates; ils sont plus rouges que ccs derniers.
OXYDES DE PLATINE
1494. lo dures de platine. — Uiochire platineiix Ptl-, obtenu eu cliaufîaiit le chlorure avec une solution cl’iodure de potassium, est une poudre noire insoluble, que l’acide iodliydrique ou l’iodure de potassium en excès dédoublent en platine et tétraiodure de platine.
Le tétraiodure PtP est une poudre amorphe d’un brun noir qu’on obtient par l’addition d’acide iodliydrique à la solution du chlorure. H se dissout dans l’acide iodliydrique et la solution, d’un rouge pourpre, abandonne par l’évaporation dans le vide des aiguilles plumeuses brunes, à éclat métallique, à! acide iodoplatinique PtPlP -[-dlPO auquel correspondent des iodoplatinates , sels perdant déjà de l’iode à 100°.
OXYDES DE PLATINE
1495. Protoxyde de platine PtO. — On l’obtient par la calcination ménagée de l’hydrate platineux ou du platinate de calcium. Dans ce dernier cas, on obtient une poudre violette qu’on lave à l’acide et à l’eau. Il détone lorsqu’on le dépose sur un charbon ardent.
\J hydrate PtO^lP s’obtient à l’état d’une poudre noire en faisant digérer le chlorure platineux avec de la potasse; l’excès d’alcali en dissout une partie avec une couleur verte. La potasse bouillante le dédouble en platine et bioxyde. Il est soluble dans les acides bromhydrique et chlorhydrique et dans l’acide sulfureux, mais non dans les autres acides.
1496. Bioxyde de platine PtOL — Poudre noire produite par la calcination ménagée de l’hydrate platinique.
Hydrate platinique Pt(OH)L — Lorsqu’on précipite un sel de [)latine par un alcali, on obtient un sel basique ou, si l’alcali est en excès, un platinate alcalin. Pour obtenir l’hydrate platinique pur, on fait bouillir le chlorure platinique avec un excès de potasse suffisant pour redissoudre le précipité, puis on décompose la solution du platinate alcalin par l’acide acétique (Fremy). L’hydrate platinique est jaune, soluble dans les alcalis et dans les acides minéraux.
Le platinate de potassium se produit par l’action du nitrc fondu sur le platine ou par celle de la potasse fondue au contact de l’air. Ce corps n’a pas été obtenu pur. On obtient le platinate de sodium PFOh\a^ q- 6IPO sous forme d’un dépôt cristallin jaune-
PLATINE
rougeâtre lorsqu’on chauiïe à 100" ou qu’on expose au soleil une solution (le chlorure platinique additionnée de carbonate de sodium. La calcination décompose ce sel en soude et platine. L’acide acétique lui enlève la soude. L’acide formique le réduit avec effervescence. L’acide oxalique le dissout à chaud avec dégagement de gaz carbonique; la solution devient verte, puis bleue par le refroidissement, et laisse déposer de l’oxalate platineux. /
Le mélange de chlorure platinique et d’eau de chaux se trouble à la lumière solaire et laisse déposer un précipité pulvérulent blanc ou jaunâtre de platinate de calcium PtHj^Ca -f 7IPO (Dœbereiner).
SELS OXYGÉNÉS DU PLATINE
Les plus importants de ces sels sont les sulfites et les azotites avec différents composés complexes qui s’y rattachent.
1497. Sulfates de platine. — On obtient un sel qui paraît être le sulfate platineux en chauffant le chlorure plalineux avec de l’acide sulfurique jusqu’à expulsion complète de l’acide chlorhydrique. Le résidu est une masse amorphe noire, déliquescente et altérable (Yauquelin).
Sulfate platinique (SO^)^Pt. — Masse brune amorphe et déliquescente obtenue par l’action de l’acide sulfurique sur l’hydrate ou sur le chlorure platinique. Il est très soluble dans l’eau, dans les acides et dans l’alcool. Les alcalis en précipitent des sels basiques mal définis.
1498. Sulfite platineux. — La solution de l’hydrate platineux dans l’acide sulfureux laisse par l’évaporation à l’abri de l’air un résidu gommeux acide, soluble dans l’eau et dans l’alcool, décomposable par la chaleur en platine et acide sulfurique. Gmelin a envisagé ce corps comme le sulfite platineux SO^PP; peut-être est-ce le sulfite acide (SO^H)-Pt ou acide platososulfureux (S^O®Pt)H- que Birnbaum a obtenu en décomposant les sullites doubles correspondants par l’acide fluosilicique.
Sulfites doubles ou platososulfites. — Il en existe deux types représentés par les sels de sodium (SO®)^PtNa- et (S0'*)4^tNa®.
Sulfites platososodiques. — Peu soluble, le sel (SO^)*PtNa® -f- 7IPO s’obtient par double décomposition avec le sel potassique correspondant; il se précipite en aiguilles microscopiques. Les
