COMBINAISONS AZOTÉES DE L’OSMIUM

Ces combinaisons, de constitution encore assez obscure, résultent de l’action de l’ammoniaque sur l’anhydride osmique ou sur les osmites. Elles ont été découvertes, les unes par Clans, Fritzsche et Struve, les autres par M. Fremy.

1534. Acide osmiamique ou osman-osmique Os-0®Az-H^ — Le sel de potassium de cet acide se produit par l’action de l’ammoniaque sur la solution potassique de tétroxyde d’osmium :

20s0^ -f 2KHO -f- 2AzH3 — Os^OSAz^K’^ -f- 4H2Q -f O ,

équation rendue probable par ce fait que la solution alcaline osmique éprouve facilement une réduction spontanée (Clans).

L’acide libre, obtenu par décomposition du sel de baryum par l’acide sulfurique, n’est connu qu’en solution; celle-ci est jaune et se décompose par la concentration.

Le sel de j)otassium se dépose par l’évaporation en cristaux anhydres jaunes peu solubles, qui sont des octaèdres quadratiques. Il se décompose avec explosion à 18Ô°.

Le sel d’argent Os^O^Az^Ag^ est une poudre cristalline jaune obtenue par double décomposition ou en neutralisant par l’acide azotique la solution de tétroxyde d’osmium dans l’azotate d’argent ammoniacal. Il détone à 80° ou par le choc. Il peut servir à préparer les autres sels par double décomposition, par exemple le sel de baryum Os^O“Az^Ba, qui cristallise en aiguilles jaunes brillantes très solubles.

Le sel de sodium est plus soluble que le sel de potassium et cristallise en prismes volumineux.

Osmamides. — En traitant l’osmite de potassium par le sel ammoniac, il se produit un composé jaune peu soluble que M. Fremy a envisagé comme une combinaison de sel ammoniac avec l’amide osmique, soit OsO^(AzH^)^-|-2Azir'Cl, mais qui repré-