II. — Chiiiiic minérale
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SELS OXYGÉNÉS DU SODIUM
Ce sel a une tendance à perdre l’acide sulfurique par l’açLion de l’eau, et lorsqu’on le soumet à une nouvelle cristallisation dans l’eau, il se dépose d’abord des cristaux clinorliombiques de S(d acide (SO*)^Na^II.
Cbauffé au rouge sombre, il se transforme en anhjjdrosulfate S"O^Na^ qui perd de l’anhydride sulfurique au rouge blanc. Cet anbydrosulfate se produit aussi lorsqiCon fait agir l’anhydride sulfurique sur le chlorure de sodium à chaud (Rosenstielil).
3SQ3 + 2NaCl = S'O’Na® + SOSCR
Lorsqu’on dissout le sulfate neutre dans un peu moins de 7 fois son poids d’acide sulfurique chaud, on obtient par le refroidissement de longs prismes de disulfate acide SO^NaH.SO^IP ou S^O^NahP.
HYPOSULFITE ou THIOSULFATE DE SODIUM. — S20^Na2 + 5H20.
719. On le prépare en dirigeant un courant de gaz sulfureux dans une lessive de soude dans laquelle on a dissous du soufre ; ou bien en dissolvant du soufre dans une solution de sulfite neutre de sodium. Il est contenu dans les résidus de la fabrication de la soude, où il a été découvert par Vauquelin.
Il cristallise en prismes clinorliombiques incolores, volumineux et transparents, renfermant 5H^O. Il perd cette eau de cristallisation à 215° et se décompose à 220“ en abandonnant du soufre.
Le thiosulfate de sodium fond à 45“ dans son eau de cristallisation et reste facilement en surfusion par le refroidissement. Il est très soluble dans l’eau, et produit un abaissement de température de 18“ en se dissolvant dans son poids d’eau. Il est très soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool.
Quant à ses réactions, nous nous en référons à ce qui a été dit t. I, p. 408.
AZOTITE DE SODIUM. — AzO^Na.
720. Il cristallise par l’évaporation lente de sa solution en rhomboèdres transparents très solubles et déliquescents. Il est soluble dans l’alcool bouillant et peu soluble dans l’alcool froid.
AZOTATE DE SODIUM.— AzO^Na.
721. Ce sel, aussi nommé salpêtre cubique eX salpêtre du Chili,
