PHOSPHATES DE SODIUM

I forme des gisements considérables au Cdiili et au Pérou, où il forme sur une grande étendue des bancs épais qui donnent lieu à une exploitation très active. Son raffinage ne présente pas de difficulté et se fait en lessivant le sel brut avec une solution saturée d’azotate de sodium qui dissout les sels étrangers (sulfate, chlorure, iodure et iodate de sodium).

L’azotate de sodium cristallise en rhomboèdres isomorphes avec le carbonate de calcium, et un cristal de ce dernier sel se recouvre d’azotate de sodium lorsqu’on le place dans sa solution saturée (de Sénarmont) (1). Il est très soluble dans l’eau. D’après M. Ditte, 100 parties d’eau en dissolvent :

à Qo 20° 40° 60° 8Qo 100<> 120°

Il est à peu près insoluble dans l’alcool absolu.

La densité des cristaux est de 2,2 ; celle de la solution saturée est de 1,380; cette solution bout à 120°.

Sa solubilité est fortement diminuée par la présence d’acide azotique libre, et il faut 66 parties de cet acide concentré pour dissoudre une partie d’azotate (l’azotate de potassium n’exige que P, 4 d’acide concentré).

La solution aqueuse fournit à — 15° des cristaux renfermant 8 molécules d’eau (Ditte).

L’azotate de sodium fond à 310°o (à 330°, Carnelley), puis se décompose en donnant d’abord de l’azotite, puis de l’oxyde de sodium. Son mélange avec une molécule d’azotate de potassium fond à 220° (Person).

L’azotate de sodium possède une saveur fraîche. Il est déliquescent à l’air humide, ce qui empêche son emploi dans la pyrotechnie; mais pour tous les autres usages il est préférable à l’azotate de potassium. Il sert à la fabrication de l’acide azotique et de l’azotate de potassium. Il entre aussi dans la composition des engrais artificiels.