SULFURES ET SULFHYDRATE DE SODIUM
738. Protosulfure de sodium. — ^Lorsqu’on a fait passer de l’hydrogène sulfuré à travers une solution concentrée de soude caustique, il se dépose des cristaux de sulfure de sodium assez peu solubles dans la lessive. Ce sont des octaèdres volumineux, du type quadratique, qui ont pour composition Na’S -h 9IPO (Rammelsbcrg). Avec une lessive de 1,37 de densité, il se produit d’abord des aiguilles orthorliombiqucs renfermant 3IPO (Finger).
Les cristaux sont incolores si la soude employée est pure. Ils sont altérables à l’air, très solubles, et se dissolvent daus l’eau avec abaissement de température. Ils sont aussi solubles dans l’alcool et s'en déposent en prismes cfllorescents, avec 31PO (Bœtlger).
On obtient le même sulfure eu dissolution eu IrailanI uim* soIu-
PÜLYSULFURES.
lion de SLilfhydrate de sodium par une quantilé de soude égale à celle qui a servi à préparer le sulfhydrate :
NallS + NaOlI = Na^S + II-’O ;
mais celte réaction ne donne pas lieu à un pliénomène tliermique appréciable. On est donc porté à admettre que la réaction n’a pas lieu et que le monosulfure n’existe pas en dissolution.
La formation du sulfure et celle du sulfhydrate par l’action de riiydrog'ène sulfuré sur la soude NaOlI dégagent sensiblement la meme quantité de chaleur, soit 3®"', 85 tous les composants étant dissous. La formation du sulfure solide Na^ + S dégage 88''“*, 4; celle du sulfure dissous, 103"“', 2 (Sabatier).
On admet la présence du sulfure de sodium dans les eaux sulfureuses des Pyrénées (131 ).
Le sulfure de sodium se produit aussi par la calcination du sulfate de sodium avec le charbon.
739. Sulfhydrate de sodium NallS. — Il SC forme par l’action du sodium sur l’hydrogène sulfuré gazeux, qui n’échange ainsi que la moitié de son hydrogène, comme cela a lieu pour l’eau. On l’obtient en dissolution en saturant une lessive de soude par l’hydrogène sulfuré. 11 cristallise difficilement en cristaux déliquescents.
Le protosulfure de sodium réagit dans l’hydrogène sulfuré avec dégagement de chaleur :
- (Na^S-}-II^S)=:NallS (solide) ou (dissous) (Sabatier).
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Pour les réactions de ces sulfures, voir t. I, 234.
740. Poly sulfure s. — Le foie de soufre, obtenu en fondant du carbonate de sodium avec sonpoids de soufre, renferme, d’après Vauquelin, le tétrasidfure Na^S' qu’on peut lui enlever par l’alcool.
On obtient encore ce tétrasulfure en dissolvant à saturation du soufre dans le protosulfure, concentrant et ajoutant de l’alcool au résidu sirupeux. Il se sépare alors en lamelles jaunes et brillantes contenant Na^S''^4- 611^0, qui fondent à 25° et perdent 4IPO à 100°.
M. H. Bœttger l’a obtenu avec 8IPO en cristaux efllorescenls en dissolvant du soufre dans une solution de protosulfurc dans L alcool aqueux. II a obicnu de même :
