CHLORATE DE POTASSIUM

i Le chlorate de potassium cristallise en lamelles incolores brilï lantes, appartenant au type clinorliombique, de 2,3 de densité. 11 I est inaltérable à l’air. CbaulTé, il fonda 359° (Carnelley) et comj; mence à se décomposer un peu au delà en se transformant partiel- I lementenpercblorate (88, 3°). Associé au peroxyde de manganèse jl ou autres matières inertes, sa décomposition à déjà lieu à 240°. Ij Le chlorate de potassium est peu soluble dans l’eau froide, j beaucoup plus soluble dans l’eau bouillante, 100 parties d’eau jj dissolvant 3^,33 de chlorate à 0° et 60p,24 à 104°8 (Gay-Lussac). j 11 possède une saveur fraîche et salée.

; On a déjà fait connaître quelques-unes des réactions du chlorate de potassium (t.l, 176 à 179). Ce sel cède avec une grande facilité son oxygène aux corps combustibles. 11 fuse vivement sur les ■ charbons ardents. 11 forme avec les corps oxydables en poudre (soufre, sulfure d’antimoine, amidon, résines, etc.), des mélanges qui, à l’approche d’une allumette en ignition on par l’addition d’une goutte d’acide sulfurique, prennent feu et brûlent avec une I grande rapidité. Soumis à un choc brusque, ces mélanges détonent I avec une extrême violence. 11 en est ainsi d’un mélange de 1 partie I de soufre et de 3 parties de chlorate ; quelques décigrammes àQ ce mélange enveloppés dans du papier, produisent une forte explosion par le choc d’un marteau. On produit également une explosion en frappant sur un mélange de phosphore et de chlorate, mais l’expérience offre des dangers par suite des projections possibles. Le mélange avec le sulfure d’antimoine est encore plus fulminant, et un semblable mélange ne doit être fait qu’avec beaucoup de précaution. Les corps pulvérisés chacun séparément doivent être mélangés avec une spatule en bois et non au mortier, car le simple frottement d’un corps dur suffit pour faire détoner le mélange, et l’explosion estd’une violence extrême. Cette précaution doit du reste être observée aussi dans les autres cas.

Un mélange de chlorate (6 p.), de soufre (1 p.) et de charbon (1 p.) constitue une poudre brisante qui se distingue de la poudre ordinaire en ce que sa combustion, sous l’influence d’une amorce, a lieu instantanément, tandis que celle de la poudre ordinaire a lieu progressivement, quoique très rapidement.

f>.e chlorate, en raison de ces propriétés, est employé dans la pyrotechnie; il sert à fabri<]uer des amorces fulminantes et des poudres pour feux d’/irtifice. Il sert aussi à fabriquer des allumettes

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SELS OXYGÉNÉS UU POTASSIUM

sans phosphore, i^a piUe tlo ces allumeltes renferme, d’après M. llochstetter :

Chlorate de potassium 28 p.

Chromate de potassium. . . 8

Bioxyde de plomb 18

Sulfure d’antimoine 7

Verre pilé 12 p.

Gomme 8

Eau 30

Dans les laboratoires, le chlorate de potassium sert principalement à la préparation de l’oxygène.

Le chlorate de potassium est utilisé en médecine. Son action porte principalement sur les muqueuses de la bouche et du pharynx; il est très efficace dans le traitement des stomatites et est employé en gargarismes ou en pastilles.