ET DOSAGE

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794. Les sels de potassium colorent la flamme en violet, mais ce caractère est masqué par la présence des sels de sodium, même en petite quantité. En regardant, dans ce cas, la flamme à travers un verre bleu, on absorbe les rayons jaunes du sodium. Au spectroscope, le potassium est caractérisé par deux raies principales : tïiiva, dans le rouge, coïncidant avec la raie A du spectre solaire, ;et K(3 dans le violet (voir la planche colorée, t. I). Ces deux raies sont situées aux deux extrémités du spectre visible, aussi la réaction est-elle quelquefois difficile à constater. Une troisième raie, moins caractéristique, coïncide avec la raie B de Fraunhofer.

Le spectre d’absorption de la vapeur de potassium est très difl’érent du spectre d’émission. A basse température, il ressemble à celui de l’iode, avec une série de bandes a dans le rouge; deux autres ^ et y, de chaque côté de la raie du sodium et se dégradant Tune et l’autre vers le rouge. A la température rouge apparaît une large raie entre le vert et le jaune, et toutes les radiations rouges sont éteintes.

Dans les recherches analytiques, le potassium reste dissous, avec le sodium, après l’action des réactifs généraux. On peut le distin- :guer du sodium par plusieurs réactions caractéristiques.

Les sels de potassium donnent avec le chlorure de platine PtCL lun précipité jaune serin si les solutions sont concentrées; si elles

sont étendues, il faut évaporer à sec et reprendre par un peu d’eau iqui laisse le chloroplatinate PtCFK^ \d acide tartrique en excès 1 donne avec les sels de potassium, un précipité de tartrate acide peu •soluble; le précipité est facilité par l’agitation et par l’addition i d’un peu d’alcool.

Le sulfate d’ aluminium donne de même un précipité cristallin i d’alun ; mais dans ces deux cas, la solution doit être assez concentrée. \J acide fluosilicique fournit un précipité de fluosilicate de •potassium (789) qui est facilité par l’addition d’alcool. Id acide > perchlorique donne naissance à un précipité de perclilorate très ' peu soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool.

^ L’emploi de ces réactifs ne doit se faire qu’après qu’on a constaté 1 absence des sels ammoniacaux, qui donnent naissance aux mêmes précipités et dont on peut du reste aisément se débarrasser.

Les réactifs ci-dessus peuvent servir à séparer le potassium du