THALLIUM

liiiin (lu’clles rtMilernuMil (‘iiviroii) tviulrail li-;*s |H‘nil)lc

roxlracLioii dirocLo do co métal. La présoiiC(‘ du llialliurn a élé signalée dans quelques échantillons de manganèse, de blende et de calamine, de lépidolitlic ; dans le mica de Zinnwald; dans les eaux de Naulieim, etc. La croolieûta découverte par M. Nordonskjold est un séléniure de cuivre, d’argent et de thallium renfermant 16 à 18 7o ce dernier métal.

822. Extraction. — Pour retirer le thallium des houes des chambres de plomb, qui renferment le thallium à l'état de sulfate, on les épuise par l’eau bouillante, on précipite la solution par l’hydrog'ène sulfuré, qui précipite un peu de plomb, de cuivre, de mercure ainsi que l’arsenic. Le thallium reste dissous et est précipité par l’acide chlorhydrique, qui donne un chlorure peu soluble ; celui qui reste en dissolution peut enfin être précipité par l’hydrogène sulfuré après neutralisation du liquide par la soude. Le protochlorure de thallium est ensuite décomposé par l’acide sulfurique, et le sulfate est purifié par cristallisation.

Le thallium peut aussi être mis en liberté de son sulfate par le zinc ou par Lélectrolyse ; il se dépose alors sous forme d’une masse cristalline spongieuse qu’il faut laver rapidement avec de l’eau bouillie, car elle est très oxydable, l’exprimer et la sécher dans un courant d’hydrogène, puis la fondre dans un creuset sous une couche de borax ou dans un courant d’hydrogène.

Pour l’isoler de son chlorure, on fond celui-ci avec du cyanure de potassium et du Ilux noir, auxquels on ajoute du chlorure de sodium comme fondant; si le chlorure renfermait du sulfate, le thallium serait accompagné de sulfure de thallium, qui le rend dur.

On obtient du thallium très pur par la calcination de l’oxalaie.

Pour obtenir cet oxalatc, on traite le chlorure par l’eau régale, qui le transforme en trichlorure; on précipite celui-ci par l’ammoniaque et on traite le précipité de peroxyde de thallium par une solution bouillante d’acide oxalique. L’oxalate de thallium est une poudre blanche peu soluble qu’il suflit, après dessiccation, de calciner dans un ballon. Il laisse un résidu de thallium fondu qu’on coule dans une lingotière ou dans de l’eau froide, si on veut l’obtenir en grenaille. Une partie du thallium se trouve à l'état d'oxyde qu’il est facile d’utiliser (1^]d. Willm).

PllOTOCIILÜUUUK 1)15 THALLIUM.

823. Propriétés. — Lo lliallium osL mi mêlai rossomblanl au plomb, so laissant facilement couper au couteau; il est rayé par le plomb. Sa surface fraîche est brillante, mais elle se ternit rapidement, car le métal est très oxydable, aussi le conserve-l-ou dans l’eau bouillie.

Le thallium est très malléable, mais peu tenace. Sa densité est égale àll,8() (Lamy). 11 fond à 290°, se volatilise à une température très élevée, et peut être distillé dans un courant d’iiydro- , ..gène. Par le refroidissement, il prend une structure cristalline, î et une tige de thallium fait entendre le cri de l’étain quand on la ; plie.

Le spectre du thallium est caractérisé par une magnifique raie . verte très brillante vers le 120° degré de l’éclielle micrométrique

i de M. Bunsen ; a = 534,9.

Le thallium devient rapidement jaune puis noir à sa surface. 11 ' reste brillant dans l’eau bouillie ; avec l’eau aérée il s’oxyde, mais l’oxyde sè dissout d’abord et ce n’est qu’à la longue qu’il se recouvre d’une couche mince de peroxyde, ainsi que les parois du : llacon. 11 ne décompose l’eau qu’au rouge.

Le thallium se dissout facilement dans l’acide sulfurique avec ( dégagement d’hydrogène, mais non dans l’acide chlorhydrique. 11 I' décompose vivement l’acide azotique en donnant une cristallisa- I tion d’azotate de thallium. 11 est déplacé de ses combinaisons par 1 le zinc, mais non par l’étain ou le fer; d’autre part, il déplace le I cuivre, le mercure, l’argent, l’or et le plomb.

Le thallium colore la peau en blanc et la raccornit : scs combiî liaisons sont très vénéneuses.

Poids atomique. — Lamy est arrivé, pour le poids atomique du t thallium, au nombre 204 par l’analyse du sulfate. Le nombre aua quel on s’est arrêté depuis est 203,7 (avec 0 = 15,96). Ce poids ï atomique est sensiblement le même que celui du plomb, ainsi que > sa chaleur spécifique. Mais, tandis que le chlorure de plomh ren- I ferme deux atomes de chlore, le protochlorure de thallium n’en 1 renferme qu’un; de même la composition du protoxyde de plomh t est PbO et celle du protoxyde de thallium, Tl-0, analogue à celle ' des oxydes alcalins.

THALLIUM ET ÉLÉMENTS HALOGÈNES