I :io

CAI.CIIIM,

dunsilé est d(^ l,(>î'i 1,H ((kiron) üii I ,;J84 (liiinsiMi). (’liauHc uii i‘oiige à l’air, il bride avec une llamine jaune 1res brillante. 11 se dissout dans les acides cblorbydri([ue et sulfurique étendus avec dégagement d’hydrogène; l’acide azotique concenti'é ne le dissout qu’à chaud.

CHLORURE DE CALCIUM. — CaCls.

843. On prépare ce sel en dissolvant la craie ou toute autre variété de calcaire dans l’aciflc chlorhydrique; on suroxyde le fer et le manganèse par de l’eau de chlore, puis on précipite par un lait de chaux et on concentre la solution, sursaturée par un peu (l’acide chlorhydrique. Le chlorure de calcium est produit ahondamment dans la fabrication de la soude à l’ammoniaque (ISl). de l’ammoniaque, du chlorate de potassium (761).

Lorsque sa solution est suffisamment concentrée, elle l’abandonne en grands prismes hexagonaux pyramidés, limpides, souvent striés, qui ont pour composition CaCP-|-^H’‘0. Ces cristaux sont déliquescents et fondent à 29°, 5 dans leur eau de cristallisation. Exposés dans le vide, ils perdent 4H“0, ce qui a lieu aussi à 200°. A une température plus élevée ils se déshydratent complètement, laissant une masse poreuse très hygrométrique, fréquemment employée, ainsi que le chlorure fondu, comme agent de dessiccation. Le chlorure anhydre fond au rouge (à 723° d’après M. Carnelley); par solidilication, il se prend en une masse cristalline de 2,2 de densité.

Le chlorure cristallisé se dissout dans l’eau avec abaissement de température qui peut aller de 0° à — 45° si on le mélange à de la neige. Le chlorure desséché ou fondu se dissout au contraire avec élévation de température (17°°'', 4 pour CaCL).

100 parties d’ean dissolvent 63'’, 35 de ce sel anhydre à 10°; 120'’, 48 à 40°; 138'’, 9 à 60°. La solution saturée bout à 179°, 5 et renferme alors 325 parties de chlorure pour 100 d’eau. Avec 50 parties de chlorure, le point d’ébullition atteint 112°, et avec 200 parties, 158°. La solution saturée à 29°, 5 a la composition de l’hydrate à 6ir^O, mais elle constitue une solution sursaturée du sel à 4IPO qui, en cristallisant, détermine une élévation de température à 31°, 4 (E. Lefèvre, llammerl ).

Le chlorure de calcium est soluble dans l’alcool, d'où il se dé-

fMjohuiik de caecium.

poso L'i\ crislaiix roclaiigulairc's iTMilorniaiil .'JO p. 100 d’alcoül dt‘ crislallisaüon.

Le chlorure de calcium fondu est pliosphoresceiil, c’est-à-dire qu’il luit pendant quelque temps dans l’obscurité après avoir subi l’action des rayons solaires; ou le nommait autrefois 'photophore de Homberg.

Il est quelquefois légèrement alcalin, ce qui tient à la présence d’un peu de chaux due à la décomposition d’une petite quantité de chlorure par les dernières traces d’eau.

Le chlorure de calcium absorbe le gaz ammoniac sec avec dégagement de chalenr; le composé saturé renferme CaCl“,8Azir‘; c’est une poudre volumineuse qui perd de l’ammoniaque à l’air et qui rahandonne entièrement par la chaleur. Sa chaleur de formation est de 88‘’''h0 (Isamhert). Cette combinaison s’enflamme dans le chlore.

Si l’on fait bouillir une solution de chlorure de calcium avec de la chaux, on obtient par le refroidissement de la solution fd trée de longues aiguilles blanches de V oxychlorure.

3Ca0.CaC12-+-loH20 ou 0^:^

^La(Ull)

Bromure et iodure de calcium. — Ils sont très solubles, comme le chlorure, et forment des hydrates cristallisés.

FLUORURE DE CALCIUM. — CaF12.

844. Le fluorure de calcium se rencontre en filons puissants dans les gîtes métallifères; on le connaît en minéralogie sous les noms de spath fluor ou de fluorine. Son emploi comme fondant dans les opérations métallurgiques est très ancien. Il est cristallisé en cubes plus ou moins modifiés par les faces de l’octaèdre. Pur, il est blanc; mais le plus souvent il est coloré en bleu, en vert, en jaune, en brun. Sa densité est égale à 3,1. Soumis à l’action de la chaleur, il est fluorescent et c’est là l’étymologie de ce mot.

On rencontre le fluorure de calcium dans certaines eaux; il entre dans la composition de l’émail des dents; les os en renferment aussi des traces.

Le Ihiorure de calcium fond au i-ouge. La vapeur d'eau le décompose à cette température. Il esl décomposé par la fusion

CALClü M.

lo8

lavt'C los alcalis cl les cai'hoiiales alcalins, A peu j)i-ès insoluble dans l’can, il est solul)le dans l’acide llnorliydi’iqne el dans racid(i chlorhydrique concentré ; raminoniaqin; hî précipite de ces solutions à l’état gélatineux.

Le Iluorure de calcium est employé pour la préparation d(; l’acide iUiorhydrique, de l’acide 'fluosilicique et des autres tluorures.