II-O = HCl

Acide

acétique.

EAU

Quelques chlorures métalliques aussi sont décomposés par 1 eau, mais seulement à chaud. Ainsi, si l’on cherche à dessécher par la chaleur le chlorure de magnésium humide, l’eau se décompose en dégageant de l’acide chlorhydrique et en laissant de la magnésie :

MgCl2 4- 1120 = 2HC1 4- MgO.

L’eau agit d’une manière analogue sur une foule de composésbinaires ou autres : l’hydrogène se portant sur l’élément ou le radical électro-négatif; l'oxygène, sur l’autre.

Formation de l’eau. — L’eau prend naissance dans toute formation de sel par un acide et un oxyde ou un hydrate métallique ; ou par un hydrate métallique et un anhydride d’acide :

2Az03H + CuO = (Az03)2Cu 4- H20 S04H- + 2KH0 = S04K2 4- 2H20 HCI+ KHO = KC1 4- II-O

S iO2 + 2K H 0= Si03K2 4- Hs0 .

Ces réactions se passant le plus souvent en présence de l’eau elle-même, la formation de celle-ci n’est pas directement évidente. Mais on la démontre aisément en faisant agir le gaz acide chlorhydrique sec sur l’oxyde de mercure sec :

2HC1 + HgO = HgCl2 + H20.

L’eau formée se condense au delà de l’oxyde de mercure rouger qui se transforme, avec élévation de température, en bichlorure blanc.

La production des éthers est accompagnée de même de la formation de l’eau :

C204tF 4- 2C2HBOH = C804(C2H3)2 4- 2H20

Acide Alcool. Oxalate

Oxalique. d’éthyle.

L’action de l’hydrogène sur certains oxydes métalliques et, en général, sur tous les corps pouvant céder de l’oxygène, donne naissance à de l’eau :

Cu0-hH2=:Cu + II20 Az03II 4- 4H* = AzH* 4- 3H20.

Inversement, l’eau est un des produits de l’action de 1 oxygène sur un grand nombre de composés hydrogénés :