MÉLANGES RÉFRIGÉRANTS

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des corps solides , une élévation de température augmente toujours, sauf dans quelques cas particuliers, leur solubilité; l’influence de la pression parait être nulle.

Il a déjà été dit qu’un corps solide, passant à l’état liquide par sa dissolution, produit par ce fait une absorption de chaleur. C’est là un premier point qui distingue la dissolution d’une combinaison chimique. Une autre différence fondamentale réside dans le rapport entre le corps dissous et le dissolvant. Ce rapport est tout à fait indépendant de la loi des proportions définies. Il existe pour chaque corps un coefficient de solubilité tout à fait indépendant de son poids moléculaire; limite, en deçà de laquelle toutes les proportions sont possibles entre le dissolvant et le corps dissous.

Quant à l'absorption de chaleur qui accompagne la dissolution d'un corps solide, il faut faire une réserve essentielle. Dans un grand nombre de cas, la dissolution est accompagnée, au contraire, d'un dégagement de chaleur et en réalité le phénomène thermique produit est là résultante d’une affinité chimique, quelquefois nulle, et d’un phénomène purement physique, le changement d'état.

Ainsi, le chlorure de calcium sec dégage de la chaleur en se combinant à l’eau, dont il prend 2 ou 6 molécules; aussi, si on dissout le chlorure de calcium anhydre dans l’eau, observe- t-on une élévation de température. Si au contraire on dissout le chlorure de calcium cristallisé, il se produit un froid considérable.

Le sulfate de cuivre et d’autres sels, avides d’eau quand ils sont anhydres, sont dans le même cas que le chlorure de calcium. Dans la dissolution des sels contenant de l’eau de cristallisation, le passage de celle-ci de l’état solide à l’état liquide contribue à l’abaissement de température. Parmi les sels anhydres qui se dissolvent avec abaissement de température, nous citerons le chlorure de sodium, le sel ammoniac, l’azotate d’ammonium.

113. Mélanges réfrigérants. — Lorsque l’on met de semblables sels en présence de la neige ou de la glace pilée, ils en déterminent la liquéfaction pour se dissoudre, liquéfaction qui ne peut se faire qu en absorbant la quantité de chaleur nécessaire au changement d état. Cette absorption de chaleur s’ajoutera à celle produite par 1 acte de la dissolution, de sorte qu’il se produira un froid plus ou moins considérable dans le mélange. Les mélanges réfrigérants

EAU

sont une application de ce principe; voici quelques-uns de ces mélanges avec l’effet produit :

Azotate d’ammonium l partie.)

Eau a — [— 10° l — \

Sel ammoniac pulvérisé 5 — ,

Azotate de potassium 5 —

Eau à 10° 16 — )

Glace pilée (à 0°) 1 — )

Sel marin 1 — )

Glace pilée (à 0°) 1 — )

Chlorure de calcium 3 — j

Les mêmes refroidis préalablement à — 18°

Sulfate de sodium cristallisé 8parties.

Acide chlorhydrique 5 —

Les mêmes, à partir de 0°

Le refroidissement produit par le mélange de 4 parties de neige avec 1 partie d’acide sulfurique n’est dù qu’à la liquéfaction de la neige, dont la chaleur latente de fusion dépasse la quantité de chaleur produite par l’union de l'acide sulfurique avec l'eau. Si on renverse les proportions ci-dessus, c’est le contraire qui a lieu et le mélange s’échauffe.

114. Variations de la solubilité. — La solubilité d’un corps solide augmente en général avec la température, quelquefois régulièrement, c’est-à-dire proportionnellement à l’élévation de température (chlorure de potassium, chlorure de baryum, sulfate de zinc). Le plus souvent pourtant l’accroissement de solubilité est plus rapide que celui de la température (azotate de potassium, chlorate de potassium, borax, etc.).

Le chlorure de sodium ne présente qu’une faible différence de solubilité à chaud et à froid.

Dans quelques cas assez rares, la solubilité diminue avec la température. La chaux et la magnésie, très peu solubles du reste, sont plus solubles à froid qu’à chaud, et leur solution, saturée à froid, se trouble quand on la chauffe. Un certain nombre de sels calciques sont dans le même cas, par exemple le citrate et le butyrate ; la solution de chaux dans l’eau sucrée se prend en masse quand on la chauffe.

Certains sels présentent un maximum de solubilité à une température déterminée, c’est-à-dire que leur solubilité, qui croit d’abord avec la température jusqu’à un certain degré, diminue