G10K — G03K + 2KG
Enfin l'acide chlorique, par un mécanisme analogue, se convertit en acide perchlorique, le terme le plus stable.
ANHYDRIDE HYPOCHLOREUX. — C120.
Densité expér. (H) = 43,00. P. moléc. = 86,74.
165. Préparation. — On l’obtient en faisant passer un courant de chlore sec sur de l’oxyde de mercure précipité et séché à 300°,
Fig. 93.
qu’on introduit dans un long tube refroidi par de la glace contenue dans l’auge D (fig. 93).
COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU CHLORE
Le courant de chlore entraîne l’anhydride hypochloreux qui vient se condenser dans un matras entouré d’un mélange réfrigérant
H^O -+- 2CI2 =: HgCl2 -|- C120.
Le chlorure mcrcurique reste uni à de l’oxyde de mercure, formant un oxychlorure cristallin, noir brun.
On l’oh Lient encore sous forme de vapeur en déshydratant l’acide hypochloreux en solution concentrée par l’acide phosphorique vitreux dans une cloche sur le mercure; l’anhydride vient remplir la cloche sous la forme d’une vapeur jaune; mais le mercure ne tarde pas à le décomposer.
166. Propriétés. — L’anhydride hypochloreux se condense en un liquide rouge brun, émettant une vapeur jaune rougeâtre. Il bout à la température de — 20° et sa vapeur est trois fois plus dense que l’air. Son odeur très pénétrante rappelle celle du chlore. Il se décompose très facilement à la lumière en donnant son volume de chlore et la moitié' de son volume d’oxygène, d’où la formule CPO (Gay-Lussac). Sa décomposition est très violente sous l’influence de la chaleur. Elle a même lieu spontanément déjà vers 0° ainsi que par le contact de certains corps ; c’est ce qui a lieu avec le soufre, le phosphore et d’autres corps. C’est donc un composé' 1 qu’il faut manier avec la plus grande prudence.
Le soufre et les autres corps qui décomposent l’anhydride hypochloreux paraissent agir par leur simple présence, car ils restent inaltérés. Cela tient à la rapidité avec laquelle se décompose l’anhydride. Wurtz, en faisant agir celui-ci sur le soufre dissous dans le sous- chlorure de soufre, a montré que l’action s’effectue alors tranquillement et qu’il se forme ainsi, par fixation directe, le chlorure de thionyle SOCP :
L’acide chlorhydrique gazeux décompose l’anhydride hypochloreux d’après l’équation :
2HC1 + C120 = 2H20 -h 2C12.
L’anhydride hypochloreux est très soluble dans l’eau, qui en dissout 1 00 fois son volume (Balard) pour donner X acide hypochloreux :
