C120 + H20 = 2HC
L’anhydride hypochloreux est formé avec absorption de chaleur : Cl2-f-0 = — 15eal2 (gazeux) et — 5cal,8 (dissous) (Berthelot; Thomsen); c’est ce qui explique ses propriétés explosives.
' ACIDE HYPOCHLOREUX.
ACIDE HYPOCHLOREUX. - CIOH.
P. mol. =52,37.
167. Formation. — Préparation. — Il se forme : 1° par l’action de l’eau sur l’anhydricle.
2° En faisant passer de l’air mélangé de gaz acide chlorhydrique I dans une solution de permanganate de potassium additionnée | d’acide sulfurique et chauffée au bain-marie. L’eau qui distille renferme de l’acide hypochloreux (Odling).
3° En faisant passer un courant de chlore à travers de l’eau tenant en suspension certains oxydes, hydrates, carbonates, phosphates, etc. C’est généralement l’oxyde de mercure que l’on emploie pour cela (Balard) :
2HgO + 2C12 + H20 = HgCP.HgO -h 2C10H.
On remplit de chlore de grands flacons dans lesquels on verse une bouillie d’oxyde de mercure et d’eau. On agite jusqu’à décoloration du chlore et on obtient une solution jaune d’acide hypochloreux, ne renfermant que peu de chlorure mercurique, celui-ci restant uni à l’excès d’oxyde sous forme d’un oxychlorure noir insoluble dans l’eau.
L’action du chlore sur une bouillie froide de carbonate de calcium fournit également de l’acide hypochloreux (Williamson) :
C03Ca + Ii20 + 2CI2 = GO2 + CaCi2 + 2C10H.
Il en est de même de l’action du chlore sur le sulfate de sodium en dissolution :
S04Na2 + H20 + Cl2 = S04NaH + NaCI + CIOH.
4° On obtient encore une solution d’acide hypochloreux lorsqu’on traite les chlorures décolorants par une quantité d’un acide oxygéné suffisante seulement pour décomposer l’hypochlorite qu’ils renferment (Gay-Lussac). On laisse par exemple arriver un filet mince, et en agitant, de l’acide azotique étendu (à 5 p. 100) dans une solution filtrée de chlorure de chaux. Il n'y a pas formation de chlore si l’acide n’est pas ajouté en excès.
3° On sature de chlore une solution de chlorure de chaux et on chasse l’excès de chlore par un courant d’air (Gay-Lussac) :
CaOCl2 + Cl2 + II 20 = CaCl2 + 2C10H.
Toutes ces solutions, plus ou moins étendues, d’acide hypochlo- I. — Chimie minérale. 19
COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU CHLORE
reux peuvent être distillées; on ne recueille que les portions les plus volatiles.
168. Propriétés. — On ne connaît pas l’acide à l’état absolu; l’acide concentré est jaune, d’une odeur chlorée caractéristique;, il est très altérable, même à basse température. L’acide étendu est plus stable et peut être distillé; mais une ébullition prolongée le décompose avec production d’acide chlorique, de chlore et d’oxygène. La lumière agit de même.
C’est un acide très faible et ses sels sont décomposés par l’acide carbonique. 11 constitue comme le chlore un décolorant énergique et son pouvoir décolorant est même double de celui du chlore qu’il renferme. 11 tend en effet à fixer 2 atomes d’hydrogène, l’un se portant sur le chlore, l’autre sur le groupe hydroxyle. Il agit donc comme une molécule de chlore Cl2 et on peut l’envisager comme intermédiaire entre le chlore elle peroxyde d’hydrogène :
Cl — Cl
Chlore.
Cl — OH
Acide.
hypochloreux.
IIO — OH
Peroxyde.
d’hydrogène.
Comme ceux-ci, il peut se fixer sur des radicaux diatomiques. Avec l’éthylène par exemple, GaH4, il donne la chlorhydrine
C2H -[]|,I, intermédiaire entre le chlorure d’éthylène C21I4C12
et le glycol C2H4(OII)2.
C’est un agent oxydant énergique; il oxyde l'iode, l’arsenic^ le sélénium ; il transforme un grand nombre de métaux en oxydes ou en oxychlorures. L’argent le décompose avec dégagement d’oxygène et formation de chlorure d’argent. Beaucoup d’oxydes sont convertis en peroxydes par l’acide hypochloreux : tels sont les oxydes de plomb et de manganèse. L’oxyde d’argent le décompose avec dégagement d’oxygène
Ag20 + 2HC10 = 2AgCl + H20 + O2.
169. Hypochlorites. — Çes sels, qui n’ont pas été isolés à l’état de pureté, sauf celui de calcium, sont contenus dans les produits industriels désignés sous le nom de chlorures décolorants cl qu’on prépare en dirigeant un courant de chlore sur les hydrates alcalino-terrcux, principalement la chaux, ou dans des solutions étendues de potasse ou de soude (eaux de Javel, de Labarraque). Ces composés, qui représentent un mélange de chlorure et d’hypochloritc, sont assez peu stables et se comportent dans un grand
