PEROXYDE DE CHLORE. — CIO
Densité (H) = 33,75. Poids moléc. =07,30.
178. Ce composé, très explosif, découvert en 1815 par Davy, Use produit dans l’action de l’acide sulfurique sur le chlorate de
potassium, en même temps que du perchlorate :
3C103K H- 2SOlH2 = C104K -h 2,CI02 + 2S0VKI1 + H20.
On ajoute le chlorate pulvérisé à l’acide sulfurique concentré refroidi à — 10°, contenu dans un petit tube qu’on chauffe ensuite très doucement au bain-marie. On recueille le gaz par déplacement d’air, car il attaque le mercure et est soluble dans l’eau. L'opération doit être conduite avec beaucoup de prudence.
On l’obtient encore en chauffant à 70° un mélange d’acide oxalique et de chlorate de potassium
2C103K H- 2C2OlH2 = C204K2 + 2H20 -h 2C02 + 2C102.
Il est alors mélangé de gaz carbonique ; cette dilution le rend moins explosif (Calvert et Davies).
Le peroxyde de chlore (autrefois nommé acide hypochlorique ) est un gaz d’un jaune foncé, dont l’odeur rappelle à la fois celle du chlore et celle du caramel. Il se condense par le froid en un liquide rouge, bouillant à-h 9°, 9 (Pebal, Schacherl) et se concrétant à — 79° en une masse cristalline orangée. Quoique très explosif, on peut le distiller, mais en ayant soin d’éviter tout contact avec une matière organique. Sa densité de vapeur correspond à la formule CIO2; la formule Cl20’f correspondrait à 4 volumes.
COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU CHLORE
Le peroxyde de chlore se conserve dans l’obscurité, mais se décompose rapidement à la lumière, souvent avec explosion. L’eau en dissout 20 fois son volume à 4° ; la solution est jaune et donne par le refroidissement un hydrate cristallisé.
Les matières combustibles s'enflamment au contact du peroxyde de chlore. Si l’on verse de l'acide sulfurique sur un mélange de chlorate de potassium et d’amidon ou de soufre, le mélange s’enflamme vivement par suite de l’action du peroxyde formé sur la matière combustible. Si l’on place un fragment de phosphore dans l’eau en présence de chlorate et qu’on laisse tomber sur celui-ci, au fond de l’eau, quelques gouttes d’acide sulfurique, on verra de même le phosphore prendre feu.
On montre facilement l’action décomposante de la chaleur sur le peroxyde de chlore en arrosant dans un verre à pied du chlorate de potassium pulvérisé avec de l’acide sulfurique : le peroxyde de chlore déplace peu à peu l’air du vase, que l’on recouvre d’une plaque de verre. Il suffit alors d’approcher une bougie du gaz jaune que renferme le verre pour en déterminer l’explosion. Il y a également explosion, avec projection de matière lorsqu’on verse de l’eau dans un mélange d’acide sulfurique et de chlorate; cette explosion est due à l’élévation de température que produit le mélange d’eau et d’acide.
Le peroxyde de chlore est décomposé par la potasse en clilorite et chlorate :
2KEIO + 2C102 = CtO"K + C102K + RK).
179. Euchlorine. — IL Davy a désigné sous ce nom le gaz jaune qui se dégage par l’action de l’acide chlorhydrique sur le chlorate de potassium. Il l’envisageait comme un degré particulier d’oxydation du chlore. En réalité, il constitue un mélange de chlore et de peroxyde de chlore et si on refroidit le gaz par un mélange de glace et de sel, on condense le peroxyde de chlore. Millon regardait celui-ci comme différent du peroxyde de Davy et lui assignait pour composition C16013. M. Pebal a démontré plus récemment que l’euchlorine est bien un mélange, en proportions variables, de chlore et de peroxyde de chlore ordinaire.
Le mélange de chlorate et d’acide chlorhydrique est un oxydant énergique fréquemment employé pour la destruction des matières
organiques.
ACIDE CHLORIQUE.
ACIDE CHLORIQUE. - CIO'H.
180. Cet acide, découvert on 1786 par Berthollet, se produit •omrae on l’a vu par la décomposition intime de l’acide hypochloreux et les chlorates eux-mêmes se forment aisément aux dépens les hypochlorites
