HYDROGÈNE SULFURÉ
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liaison consiste à calciner la substance avec du carbonate de sodium et du charbon. Toutes les combinaisons du soufre, oxygénées ou non, donnent ainsi du sulfure de sodium qui est caractérisé par l’odeur et les propriétés de l’hydrogène sulfuré dégagé par l’action d’un acide ; de plus, le résidu renfermant le sulfure de sodium, étant humecté d’eau, noircit une lame d’argent ou le papier imprégné d’acétate de plomb. Ce procédé est très sensible et applicable à la recherche du soufre par le chalumeau.
Les composés sulfurés colorent la flamme de l’hydrogène en bleu violacé. L’hydrogène doit être complètement débarrassé de comj posés sulfurés par un lavage à la potasse et au sulfate de cuivre ; et enflammé à l’extrémité d’un ajutage en platine. La coloration se produit lorsque la flamme de l’hydrogène brûle dans une atmosphère contenant un produit sulfuré ou bien qu’on y introduit un composé contenant du soufre. Il est à remarquer que les poussières de l’air déposées sur un corps donnent presque toujours cette coloration (G. Salet).
Pour doser le soufre, le procédé le plus généralement applicable consiste à l’amener à l’état de sulfate soluble ou d’acide sulfurique. A cet effet, on le fond avec du carbonate de sodium et du nitre et on reprend la masse fondue par l’eau, puis l’on précipite la liqueur filtrée, aciduléepar l’acide chlorhydrique, parle chlorure de baryum. Du poids de sulfate de baryum obtenu (voir plus loin) on déduit celui du soufre en le multipliant par le facteur constant S : SCPBa = 0,1375.
COMBINAISONS DU SOUFRE AVEC L’HYDROGÈNE
On en connaît deux ; Y hydrogène sulfuré IFS et le per sulfure d’hydrogène H2SU. Peut-être existe-t-il plusieurs persulfures.
HYDROGÈNE SULFURÉ ou ACIDE SULFHYDRIQUE.
Dens. théor. = 16,99. Dens. expér. (H — 1) = 17,2 ou (air= 1) = 1,191.
227. Historique. État naturel. — Ce gaz a été pour la première fois étudié par Rouelle, qui le nomma air puant. Scheele ayant reconnu qu’il se forme lorsqu’on chauffe le soufre dans l’air inflammable, le regarde comme formé de soufre et de phlogistique.
COMBINAISONS DU SOUFRE AVEC L’HYDROGÈNE
(i est aux travaux do Berthollet, Thénard, Davy et autres qu’on doit 1 es premières connaissances précises sur ce corps.
L’hydrogène sulfuré se rencontre dans la nature. 11 fait partie des gaz dégagés par les évents volcaniques. 11 existe dans les eaux minérales sulfureuses, tantôt libre, mais le plus souvent sous forme d’un sulfure soluble. Il prend naissance par la putréfaction des matières animales sulfurées, telles que l’albumine et c’est à sa production qu’est due l’odeur des œufs pourris. L’hydrogène sulfuré se dégage encore par l’action de l’acide carbonique de l’air sur les sulfures qui se produisent fréquemment par la réduction des sulfates, surtout du sulfate calcique.
228. Formation. Préparation. — Le soufre se combine directement à l’hydrogène et il peut décomposer l’eau avec production d’hydrogène sulfuré. Ce composé se forme encore lorsqu’on fait passer un courant d’hydrogène sur les sulfures métalliques à une température élevée.
Pour préparer l’hydrogène sulfuré, on décompose certains sulfures métalliques par un acide. Le sulfure auquel on a le plus souvent recours est le sulfure de fer, qu’on obtient en fondant un mélange de soufre et de limaille de fer à poids égaux.
On décompose à froid ce sulfure par l’acide sulfurique étendu, ou par l’acide chlorhydrique étendu, dans un flacon bitubulé muni de tube à entonnoir et d’un tube de dégagement. L’hydrogène sulfuré étant d’un usage très fréquent dans les laboratoires, on le produit généralement dans un appareil à production continue comme ceux qui ont été décrits pour l’hydrogène (80).
Le dégagement de gaz se fait très régulièrement, d’après l’équation :
FeS + S04H2 = H2S + SO'Fe
ou
FeS -h 2HCI = H2S + FeCl2.
Le sulfure de fer renfermant généralement du fer libre, il se forme en même temps de l’hydrogène qui se mélange à l’hydrogène sulfuré. Dans la plupart des cas la présence de cet hydrogène libre est sans inconvénient. Mais lorsqu’on veut obtenir le gaz hydrogène sulfuré pur, on a recours à la décomposition du sulfure d’antimoine naturel (stibine) pulvérisé par son poids d’acide chlorhydrique concentré et chaud, dans un ballon muni d’un tube de dégagement.
