COMPOSITION DE L’HYDROGÈNE SULFURÉ
Sb2S3 + 6 H Cl = 2SbCl3 H- 3H2S.
L’acide chlorhydrique étendu est sans action sur le sulfure d’antimoine, parce qu’alors c’est la réaction inverse qui tend à se produire et si l’on ajoute de l’hydrogène sulfuré à une solution de chlorure d’antimoine dans l’acide chlorhydrique étendu, il se précipite du sulfure d’antimoine. C’est ce que met en évidence l’expérience suivante, indiquée par M. Berthelot : on verse de l’acide chlorhydrique fumant sur du sulfure d’antimoine contenu dans un verre à expérience; il se forme un peu de chlorure d’antimoine et de l’hydrogène sulfuré, qui reste en partie dissous. Si l’on ajoute alors de l’eau à l’acide, on voit immédiatement se former du sulfure rouge d’antimoine, qui témoigne de la réaction inverse. Si l’acide concentré réagit sur le sulfure d’antimoine, c’est qu’il est formé par un hydrate voisin de son point de dissociation et que l’acide chlorhydrique gazeux qui tend à être mis en liberté exige beaucoup moins de chaleur (22cal,000) pour être décomposé que l’acide étendu (39cal,300).
On ne peut pas remplacer l’acide chlorhydrique par l’acide sulfurique.
Les sulfures de calcium ou de baryum, obtenus en réduisant les sulfates correspondants par le charbon, dans un creuset, sont très facilement décomposés par l’acide chlorhydrique avec dégagement d’hydrogène sulfuré ; ils peuvent donc être employés pour préparer ce gaz.
On a encore proposé de préparer l’hydrogène sulfuré en chauffant parties égales de suif ou de paraffine et de soufre. Le dégagement de gaz se produit dès qu’on chauffe et s’arrête quand on laisse refroidir l’appareil (Reinsch ; Galettly).
L’hydrogène sulfuré dégagé dansles réactions ci-dessus doit être lavé à l’eau et, si on veut l’obtenir sec, on le fait passer sur une colonne de chlorure de calcium, plutôt qu’à travers de l’acide sulfurique, qui est lentement réduit par ce gaz.
L’hydrogène sulfuré, assez soluble dans l’eau, doit être recueilli sur la cuve à mercure, quoique ce métal ne soit pas sans action sur lui. A son défaut on peut le recueillir sur l’eau chaude ou sur l’eau salée. Il paraît former un hydrate cristallisé IFS + 12IPO; mais la tension de dissociation de cet hydrate est de latm,l déjà à-t-0°,5 (Forcrand).
