Préparation. — L’anhydride sulfureux peut être produit

(1) Le nom d'acide hyposulf ureux assigné depuis longtemps à l’acide S?03H2 con-

viendrait. mieux à Y acide hydrosul f ureux S02fl2 et devrait être remplacé par celui

d'acide thiosulfurique parce qu’il représente l’acide sulfurique SO'H2 dans lequel .un atome d’oxygène est remplacé par un atome de soufre SS03H2. Pour éviter les

confusions, nous conserverons le nom d’acide hydrosulfureux donné par

AI. Schutzenberger îi l’acide S02fl2 et nous appliquerons indifféremment les noms

d’hyposulfureux ou de thiosulfurique à l’acide S203H2 et nous étudierons cet acide

en tète des acides thioniques.

COMBINAISONS OXYGÉNÉES BU SOUFRE

par la combustion du soufre et par le grillage des pyrites. C’est le Procédé utilisé dans l’industrie. Mais on l’obtient aussi par la léduction de 1 acide sulfurique et c’est toujours à ce moyen que 1 on a recours dans les laboratoires pour le préparer; nous nous bornerons à indiquer ici les procédés de réduction les plus fréquemment employés et nous reviendrons plus loin, en nous occupant de la fabrication de 1 acide sulfurique, sur les dispositions adoptées pour utiliser le gaz sulfureux produit parla combustion du soufre ou des sulfures.

Les agents que l’on emploie pour réduire l’acide sulfurique sont certains métaux, principalement le mercure ou le cuivre. L argent agit de même et, en général, les métaux qui ne décomposent 1 acide sulfurique qu’à chaud. Le zinc qui décompose à froid 1 acide sulfurique étendu, avec dégagement d’hydrogène, agit sur l’acide concentré et chaud en produisant de l’acide sulfureux. On a recours aussi fréquemment au charbon, qui fournit le gaz sulfureux mélangé «d’acide carbonique, ou au soufre qui, comme les métaux, donne le gaz sulfureux pur.

1° Préparation par le cuivre ou par le mercure. — L’action de ces métaux sur l’acide sulfurique a lieu d’après l’équation

2S04H2 + Hg = S04Hg-(-S02 + 2H20.

On introduit le métal dans un ballon muni d’un tube de dégagement et l’on chauffe jusqu’à ce que le gaz commence à se dégager, puis on modère la chaleur pour régulariser le dégagement gazeux. Avec le cuivre, qu’on emploie sous la forme de tournures, le dégagement peut se faire très tumultueusement si l’on ne règle pas la chaleur quand il commence à se produire; ce premier moment doit donc être surveillé avec soin, mais une fois la réaction établie, elle se poursuit régulièrement et avec tranquillité. Avec le mercure, l’attaque se fait dès le début beaucoup plus régulièrement.

2° Préparation par le soufre. — Ce procédé, surtout applicable lorsque l’on veut préparer de grandes quantités d’anhydride sulfureux, est fondé sur la réaction suivante :

D’abord proposé, par Melsens, il a été appliqué en grand par M. R. Pietet pour la fabrication de l’anhydride sulfureux liquéfié.