PROPRIÉTÉS DE L’ANHYDRIDE SULFUREUX
•sulfureux liquide se conserve facilement dans des siphons analogues aux siphons d’eau de Seltz, ou bien dans des tubes scellés à la lampe ou munis d'un robinet en verre.
L’anhydride liquide dissout beaucoup de corps tels que l’iode, le phosphore; il se mélange à la benzine, au chloroforme, etc.
245. Propriétés chimiques. — L’anhydride sulfureux sec ne rougit pas le papier bleu de tournesol, ce qui a lieu en présence de l’eau. Il éteint instantanément les corps en combustion, aussi s’en sert-on pour éteindre les feux de cheminée, en brûlant du soufre au bas de la cheminée, puis interceptant l'accès de l’air. Il agit néanmoins comme comburant à l’égard de certains métaux en leur cédant de l’oxygène : le potassium y brûle en donnant du polysulfure, du sulfate et de l’hypo sulfite ; l'étain s’y enflamme à une température modérée en donnant du sulfure d’étain et de l’anhydride stannique. L’hydrogène le décompose au rouge en donnant de l’eau et du soufre.
L'anhydride sulfureux est incombustible; néanmoins il s’unit directement à l'oxygène en présence de la mousse de platine légèrement chauffée. Il peut aussi enlever de l’oxygène à beaucoup de peroxydes qu’il convertit en sulfates et réagit sur les oxydes supérieurs de l’azote.
Il se se comporte comme un radical diatomique et peut s’unir à 2 atomes de chlore, comme à 1 atome d’oxygène, en donnant le chlorure de sulfuryle S02C12 (voir plus loin) et Y oxyde de sulfuryle ou anhydride sulfurique S02.0.
Action de la chaleur et de l’électricité. — L’anhydride sulfureux est décomposé par l’étincelle en soufre et oxygène, dont une partie se porte sur l’anhydride non décomposé pour donner de l’anhydride sulfurique. La chaleur agit de même et si l’on fait passer, comme l’a fait H. Sainte-Glaire Deville, de l’anhydride sulfureux à travers un tube de porcelaine chauffé à 1,200°, mais traversé suivant son axe par un tube de laiton argenté dans lequel circule un courant d’eau froide : la paroi du tube métallique se trouve noircie par du sulfure d’argent en même temps que recouvert d’une couche d’anhydride sulfurique. D’après MM. Langer et Meyer, la densité de l’anhydride sulfureux n’est pas modifiée, même à 1,700°; ce gaz n’éprouverait donc pas de dissociation. Le résultat observé par Deville s’expliquerait alors par l’action du métal.
COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU SOUFRE
246. Composition de l’anhydride sulfureux.— Lorsqu’on biulc du soufre dans un volume limité d’oxygène, ce volume ne change pas; 1 anhydride sulfureux renferme par conséquent son propre volume d’oxygène. Si donc de la densité du gaz sulfureux 31,95 on retranche celle de l’oxygène 15,96, on trouve 15,99 qui est la moitié de la densité de vapeur du soufre, c’est-à-dire la moitié du poids de 1 atome, donc 1 atome de soufre est uni à 2 atomes d’oxygène et la molécule de l’anhydride sulfureux est bien représentée pai SO , qui occupe 2 volumes comme l’oxygène qu’il renferme.
