S03H2 4- H2 O + 12 = SO '>H2 + 2IH

C’est un agent réducteur énergique ; il décolore instantanément une solution de permanganate de potassium :

2Mn04K-|- 5S03H2 — S04K2 + 2S04Mn + 2S04H2 -f- 3H20

et transforme le bichromate de potassium, dont la solution est orangée, en sulfate chromique vert et sulfate de potassium. Il ramène les sels ferriques à l’état de sels ferreux.

Il se combine directement au bioxyde de plomb pour donner du sulfate de plomb. Il agit de même sur le peroxyde de manganèse à chaud ; mais à froid, il donne de Y hyposiilfate de manganèse.

Une des réactions les plus sensibles à l’acide sulfureux est celle