I2 H- S03H2 H- H20 = S04H2 + 2IH
Si l’on ell’ectue la réaction en présence d’empois d’amidon,, celui-ci sera bleui, mais la coloration disparaîtra de nouveau, par un excès d’acide sulfureux. Pour appliquer cette réaction la recherche de l’acide sulfureux dans un mélange gazeux, on. prépare des bandes de papier imprégnées d’amidon et d’acideiodique, qu’il faut humecter d’eau au moment de s’en servir.
La réaction de l’iode libre peut servir au titrage de l’acide sulfureux, si l’on emploie une solution titrée d’iode (235).
Action des agents réducteurs. — L’acide sulfureux peut être réduit en totalité ou en partie dans diverses circonstances. L’hydrogène naissant le convertit en hydrogène sulfuré
Il suffit de verser de l’acide sulfureux dans un verre contenant du zinc et de l’acide sulfurique pour constater que l’hydrogènedégagé contient de l’hydrogène sulfuré, en lui présentant un. papier imprégné d’acétate de plomb.
Le chlorure stanneux acide réagit sur l’acide sulfureux en. donnant du chlorure stannique et du sulfure d’étain :
4SnCl2 + 4 H Cl + S03H2 = 3SuCl4 + SnS + 3H20.
On observe en même temps un dépôt de soufre et un dégagement d’hydrogène sulfuré.
En faisant bouillir une solution d’acide sulfureux avec de l’acidechlorhydrique en présence d’une lame d’argent ou de cuivre,, celle-ci se recouvre d’une couche de sulfure.
L’acide hypophosphoreux réduit l’acide sulfureux en en séparant le soufre.
Le zinc se dissout dans l’acide sulfureux sans dégagement de gaz, en le transformant en acide hydrosulfureux ; le cadmiun agit de même.
Actions décolorantes. — L’acide sulfureux décolore beaucoup de substances végétales, mais généralement sans les détruire. Des violettes que l’on plonge dans une solution d’acide sulfureux deviennent complètement blanches; mais il suffit de chasser I. — Chimie minérale. 24
COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU SOUFRE
I acide sulfureux ou do le neutraliser pour faire reparaître la couleur, modifiée seulement par l’acidité ou J’alcalinité du réactif; si Ion plonge les violettes décolorées dans l’acide sulfurique dilué elles deviennent rouges; dans l’ammoniaque, elles verdissent On admet que l’acide sulfureux forme avec les matières colorantes des combinaisons instables incolores. L’acide sulfureux décolore ainsi le vin, le jus des fruits. Le tournesol est seulement rougi et l’indigo n’éprouve aucune modification.
248. Applications. — Nous avons déjà signalé l’emploi fait par M. R. Pictet de l’anhydride sulfureux liquéfié pour la fabrication de la glace. La disposition très ingénieuse adoptée par M. Pictet consiste à soumettre le gaz sulfureux à une pression de 3 atmosphères dans un récipient plongeant dans un bain incongélable de chlorure de magnésium ou de glycérine étendue d’eau dans lequel on introduit les vases contenant l’eau à congeler. Un jeu de pompes aspirantes et foulantes détermine la volatilisation de l'anhydride sulfureux et le comprime dans un autre réservoir semblable, de sorte que la dépense en anhydride sulfureux est théoriquement nulle.
L’acide sulfureux est un antiseptique puissant, qui empêche la fermentation et la putréfaction, on a proposé son emploi ou celui des sulfites pour la conservation de la viande. Il est pour la même cause employé comme désinfectant et la thérapeutique l’utilise en fumigations pour détruire ïaearus de la gale.
Le soufrage des tonneaux, consistant à y brûler une mèche soufrée avant d’y introduire du vin ou autres liquides fermentés, a pour but d’anéantir les germes de fermentations acétique ou autres.
L’action décolorante de l’acide sulfureux est utilisée pour le blanchiment de la laine, de la soie, de la paille, de la gélatine, etc.
Les substances à blanchir sont suspendues mouillées dans de grandes chambres où brûle du soufre; on les expose alors à l’air et on les lave.
On y a recours aussi pour enlever les taches de fruits sur les étoffes; il suffit pour cela de brûler une allumette soufrée audessous du tissu que l’on a mouillé puis de le laver pour enlever l’acide en excès et la matière décolorée.
L’acide sulfureux est aussi employé comme antichlore , c'est-à dire pour détruire la petite quantité de chlore restant après
SULFITES.
l’emploi cle celui-ci comme agent de blanchiment, notamment de la pâte à papier.
249- Sulfites. — L’acide sulfureux S03H2 ou SO(OH)2 est un acide bibasique; cette dernière formule en fait l'hydrate d’un radical qu’on a nommé thionyle et dont nous décrirons plus loin le chlorure.
Il peut donner naissance à des sels neutres SO(ONa)2 ou SO(ü2Ga) et à des sels acides ou bisulfites , SO^q^ ainsi qu’à
des sels mixtes SO
ONa
OAg-
On connaît également des anhydrosul fîtes ou mètasul fîtes S203RJ ou S03R2.S02 (voir Potassium).
Les sulfites alcalins neutres sont seuls facilement solubles dans l’eau ainsi que le sulfite de magnésium; les sulfites alcalinoterreux neutres sont très peu solubles dans l’eau, mais solubles dans les acides et dans un excès d’acide sulfureux. Les autres sont peu solubles ou insolubles.
On obtient les bisulfites alcalins en saturant d’acide sulfureux une solution d’alcalis caustiques ou carbonatés. Les sulfites neutres se produisent lorsqu’on sature les sulfites acides par une quantité d’alcali égale à celle qu’on a employée pour les obtenir.
Les subites neutres sont inodores; les bisulfites, qui possèdent déjà à la température ordinaire une tension de dissociation assez notable, ont au contraire une forte odeur d’acide sulfureux. Les uns et les autres possèdent les propriétés réductrices de l’acide et sont facilement convertis en sulfates. r
Les sulfites ont une grande analogie avec les carbonates et offrent avec eux de nombreux cas d’isomorphisme.
Chauffés au rouge, au contact de l’air, ils tendent à se transformer en sulfates et subissent alors la même décomposition que ceux-ci. Chauffés à l’abri de l’air, ils donnent du sulfate et du sulfure ou bien de l’anhydride sulfureux et de l’oxyde métallique.
On reconnaît les sulfites par l’action des acides chlorhydrique ou sulfurique, qui dégagent du gaz sulfureux caractérisé par son odeur, ainsi que par les réactions réductrices signalées pour l’acide sulfureux lui-même.
COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU SOUFRE
