IJ

ou bienS20“ (O. AzO)2 ( sulfate acide ou anhydrosulfate de nitrosyle. (Voir Bioxyde d’azote); ils disparaissent instantanément lorsqu’on introduit de la vapeur d’eau dans le ballon, en dégageant alors d’abondantes vapeurs rouges d’anhydride azoteux :

2SOM)AzO + H20 — 2S02(0H)2 4- (AzO)20 ou Az203 S2°5-OAzO + 2H2° — 2S°2(OH)2 H" (AzO)20.

La formation de ces cristaux S205(0Az0)2, qui prennent naissance par l’action de l’anhydride sulfureux sur le peroxyde d’azote :

2S02 2Az20; == S209Az2 + Az203,

indique donc la présence d’une quantité insuffisante d’eau. Il en est de même des cristaux S02(0H) (AzO2) qui se produisent par l’action de l’anhydride azoteux ou du peroxyde d’azote sur l’acide sulfurique :

2S02(0H)2 4- Az203 = 2S02(0H)(0Az0) -+- H20 S02(0H)2 4- Az204 SO-OH(OAzO) 4- AzO2. OH (acide azotique).

L’acide sulfurique concentré dissout l’anhydride azoteux et le peroxyde d’azote et l’on peut admettre que la solution renferme du sulfate de nitrosyle. L’anhydride sulfureux est sans action sur cette solution; il n’agit que lorsqu’on l’amène à un certain degré de dilution.

260. Fabrication de l’acide sulfurique. — Dans la fabrication industrielle de l’acide sulfurique, les réactions s'effectuent dans de vastes chambres formées de lames de plomb de 3 millimètres d’épaisseur soutenues par une charpente en bois et se reliant les unes aux autres par soudure autogène, qu’on obtient à l’aide du chalumeau à hydrogène alimenté par une petite