PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L’ACIDE SULFURIQUE

pas toute formée. C/est pourquoi il noircit les substances dites hydrocarbonées, le sucre, le bois, etc. Il enlève les éléments de l’eau à l’alcool pour fournir le gaz éthylène; à l’acide oxalique, qui se dédouble alors en anhydride carbonique et oxyde de carbone, etc. L’acide sulfurique étendu n’exerce pas d’action immédiate sur le bois et les libres végétales, mais si l'on fait sécher un tissu imprégné d’acide étendu, celui-ci en se concentrant en détermine la destruction.

Lorsqu’on mélange directement l’acide sulfurique avec de l’eau, il se produit une élévation brusque de température qui peut réduire brusquement l’eau en vapeur, si l’on opère le mélange sans précaution. Pour faire l'opération, il faut verser lentement l’acide dans l’eau, en agitant sans cesse. Ce mélange est accompagné d’une contraction notable et l'on remarque encore une augmentation de température lorsque l'on ajoute de l’eau à de l’acide très dilué. Les résultats suivants de M. Thomsen montrent qu'il faut une quantité considérable d'eau pour arriver à un maximum de chaleur dégagée. Pour les premières molécules d’eau ajoutées, la chaleur dégagée est considérable, puis elle devient de plus en plus faible par l’addition de nouvelles molécules d’eau, comme le montrent les différences entre des résultats successifs.

nH*0

pour 1 moléc. SCDH2).

Chaleur dégagée.