PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L’ACIDE SULFURIQUE

en y faisant passer un courant d’acide chlorhydrique. Après expulsion du chlorure d’arsenic et de l'acide chlorhydrique en excès, on distille.

La distillation de l’acide sulfurique, qui a lieu à 325°, exige quelques précautions. L’ébullition de l’acide sulfurique est en effet très irrégulière et se fait avec des soubresauts violents qui peuvent soulever la cornue et la briser. On régularise l’ébullition en introduisant des fragments de platine ou de porcelaine dans l’acide. En général il vaut mieux chauffer la cornue par les côtés comme le montre la figure 116 à l’aide d’une grille annulaire. On

recouvre la cornue d’un dôme cl qui la met à l’abri des courants d’air et qui empêche les vapeurs de se condenser avant d’arriver dans le col. Les premières portions qui distillent (4/2 0 environ) entraînent les matières volatiles; on les néglige, puis on recueille I acide jusqu’à ce qu’il n’en reste plus que 1/10 dans la cornue ; 1 acide arsénique, les sels ajoutés pour la purification, le sulfate de plomb, etc. restent dans le résidu.

284. Propriétés physiques. — L’acide sulfurique pur, obtenu par distillation, est un liquide oléagineux, incolore et inodore. Sa densité à 0" est égale à 1,854, à 24°, elle est de 1,834. Il se congèle vers — 34° et distille à 325°. Mais, comme l’a montré M. Marignac, ces propriétés se rapportent à un acide renfermant encore 0,3 p. 100 d’eau. En faisant congeler cet acide, isolant les cristaux de leur eau mère et les soumettant de même à plusieurs fusions et cristillisations successives, M. Marignac a vu le point de congélation s élever à +10", 3, seulement l’acide reste alors facilement en surfusion jusqu’à 0" pour ne cristalliser qu’au contact d’un ciistal d acide; la température se relève alors à + 10°, 5.

COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU- SOUFRE

C’est là, le véritable acide sulfurique pur, dit mono hydraté S04IF. On l’obtient plus facilement en ajoutant une petite quantité d’anhydride sulfurique à l’acide sulfurique distillé et chassant l’excès d’anhydride par un courant d’air sec.

L’acide SOvII2 réel ne distille pas sans décomposition partielle.

Il commence déjà à émettre des vapeurs d’anhydride à 30 ou 40°. Son ébullition commence à 290", mais ce qui passe' est de l'anhydride : en même temps ce qui reste est un acide aqueux qui distille d’une manière constante à 338". Cette température est toujours atteinte finalement, que l’on distille un acide aqueux ou un acide chargé d’anhydride (Marignac, Roscoe). L’acide qui distille à 338" renferme 1,2 à 1,6 % d’eau.

L’acide sulfurique rédu-it en vapeur se dissocie en eau et anhydride, aussi sa densité de vapeur apparente correspond-elle à A volumes. Prise à 440", elle a été trouvée égale à 25 par rapport à l’hydrogène (II. Deville et Troost), ce qui correspond au quart du

poids moléculaire de l'acide sulfurique ou a ^(IFO + SO3) — 24,45.

Une température plus élevée décompose en outre 1 anhydride sulfurique en anhydride sulfureux et oxygène. Cette décomposition, qui a lieu au contact de la porcelaine chauffée au rouge, a été proposée par MM. Deville et Debray pour la préparation de l’oxygène. Elle a été utilisée en outre pour l’obtention de l’anhydride sulfurique par la recombiriaison des gaz secs (p. 380).

265. Propriétés chimiques. — L’acide sulfurique est un des acides les plus énergiques que l’on connaisse. Un de ses traits saillants est son extrême avidité pour l’eau. Exposé à 1 air, il en absorbe rapidement l’humidité et cela jusqu’à augmenter de trois ou quatre fois son volume. Cette propriété le fait employer pour la dessiccation de l'air et des gaz en général, sauf quelques exceptions en raison des réactions possibles (hydrogène sulfuié, ammoniaque). On l’emploie alors comme liquide laveur ou sous forme de ponce sulfurique. Il sert également à hâter 1 évaporation des solutions dans le vide ou à dessécher des corps solides. Ceuxci sont placés dans une capsule qu’on dispose au-dessus dune conserve renfermant l’acide sulfurique et l’on recouvre le tout d’une cloche dans laquelle on fait le vide.

Non seulement l’acide sulfurique absorbe l’eau, mais il enlève même les éléments de l’eau à des corps qui ne la contiennent