RÉACTIONS DE L’ACIDE SULFURIQUE

parle refroidissement en prismes clinorhombiques volumineux et transparents, fusibles à +8° (Pierre et Pucbot); sa densité est de 1,78. Cet hydrate, qui porte quelquefois le nom d 'acide glacial, perd son eau d'hydratation à 205 — 210°.

On peut encore admettre l’existence de l'hydrate SOlIP+2IPO, renfermant 73,13 d'acide SO’IP et 20,87 d'eau. C’est à cet hydrate que correspond le maximum de contraction des mélanges d’eau et d’acide. D’après les expériences de M. Bourgoin, c’est aussi cet hydrate qui est décomposé dans l’électrolyse de l’acide sulfurique étendu. Cet hydrate a pour densité 1,652; il bout entre 163 et 170° et perd 1 molécule d’eau à 198°.

267. Réactions. — On a vu (264) que la chaleur rouge décompose l’acide sulfurique.

Un grand nombre de corps simples décomposent à chaud l’acide sulfurique en le réduisant.

L 'hydrogène le transforme en anhydride sulfureux au rouge, si l’acide en vapeur est en excès, ou bien met du soufre en liberté lorsqu’il est lui-même en excès. Il peut en outre se produire de l’hydrogène sulfuré lorsque la température est insuffisante pour décomposer ce gaz.

Le phosphore s’enflamme dans la vapeur d’acide sulfurique.

Le carbone , le soufre , et beaucoup de métaux réduisent l’acide sulfurique concentré à chaud, et ces réactions servent à la préparation de l’anhydride sulfureux (243). Les métaux comme le zinc, le fer, qui décomposent l’acide sulfurique étendu avec dégagement d’hydrogène agissent différemment sur l’acide concentré et chaud. Il y a alors dégagement d’anhydride sulfureux. On peut admettre que dans cette action des métaux l’acide sulfurique est réduit par l’hydrogène mis en liberté. Dans certains cas, le zinc dégage même de l’hydrogène sulfuré.

L 'or n’est attaqué dans aucun cas par l’acide sulfurique, aussi emploie-t-on celui-ci pour l’affinage de ce métal, c’est-à-dire pour le priver des métaux qui l’accompagnent, notamment de l’argent et du cuivre. Le platine, qu’on pensait résister aussi à l’action de l’acide sulfurique concentré, s’y dissout néanmoins en petite quantité à chaud (p. 392).

La fonte est à peine attaquée par l’acide sulfurique concentré, à chaud comme à froid, ce qui permet de remployer industriellement dans un grand nombre de circonstances. L’expédition de

COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU SOUFRE

r acide sulfurique se fait dans des vases en fonte ou en tôle : seulement l’acide doit être exempt de vapeurs nitreuses et avoir une densité de 1,75 au moins.

L’action de l’acide sulfurique sur le plomb est importante à considérer en raison de l’emploi de ce métal dans la fabrication de l’acide sulfurique. A froid la dissolution du plomb est très faible. A cliaud, l’attaque a lieu à une température d’autant plus élevée que l’acide est plus concentré et l’on a vu que la concentration de l’acide dans des vases de plomb ne pouvait pas être poussée au delà de 60" Bé. Il est à remarquer que le plomb est d’autant plus attaqué qu’il est plus pur. Ainsi l’acide concentré dissout dans les mêmes conditions trois fois plus de plomb pur que de plomb ordinaire. C’est surtout l’antimoine qui donne de la résistance au plomb.

L’acide sulfurique concentré est aussi réduit par beaucoup de corps composés tels que l’hydrogène sulfuré, l’acide iodhydrique, l’acide bromhydrique.

Action sur l’économie. — L’acide sulfurique concentré est un des poisons irritants les plus énergiques. En contact avec la peau, il y détermine aussitôt une sensation de chaleur et, si le contact se prolonge, il ne tarde pas à la désorganiser et à déterminer une plaie qui devient le siège d’une suppuration abondante. Son action sur les muqueuses est beaucoup plus rapide et s exerce encore avec de l’acide étendu d’un peu d’eau. Ingéré dans l'estomac, à l’état concentré, il détermine une perforation rapide des parois qui provoque rapidement la mort. Si 1 acide est moyennement étendu, il provoque les mêmes désordres, mais plus lentement', comme il ne détruit pas la sensibilité des tissus, il peut provoquer des douleurs plus vives que 1 acide concentré.

Usages de l’acide sulfurique. — Les applications de l’acide sulfurique sont beaucoup trop nombreuses pour pouvoir être énumérées, car il n’est pour ainsi dire pas une industrie chimique qui n’ait recours à son emploi. C’est la fabrication de la soude pai b procédé Leblanc qui en consomme la plus grande quantité, fabrication qui fournit en même temps l’acide chlorhydrique. L industrie des superphosphates, dont l’emploi en agriculture a pris un si grand développement, est celle qui, après 1 industrie de la soude, consomme le plus d’acide sulfurique. La fabiication delà plupart des acides, celle du phosphore, de l’iode, du brome, etc. ;