SULFATES
celle (le la stéarine; F épuration des huiles, la fabrication des alcools industriels, de l’éther, etc., etc. exigent aussi l’intervention de l’acide sulfurique.
Cet acide trouve également des emplois dans la métallurgie du cuivre, du platine, de l’argent, dans F affinage de For, etc.
Nous avons déjà signalé les usages de l’acide sulfurique fumant.
La production annuelle de l’acide sulfurique en Europe peut être évaluée à 1 million de tonnes environ. La France en fournit à peu près un sixième.
268. Sulfates. — L’acide sulfurique est un acide bibasique, donnant naissance à deux classes de sels, les sels neutres et les sels acides : SO4 Na2 et SO'1 Na FI par exemple. Les sulfates neutres sont généralement solubles dans l’eau et cristallisables. Les sulfates de plomb et de baryum sont considérés comme tout à fait insolubles dans l’eau pure ; le sulfate de strontium est peu soluble et le sulfate de calcium un peu plus, ainsi que le sulfate d’argent. Les sulfates de mercure sont décomposés par l’eau en donnant des sels basiques insolubles.
L’acide sulfurique donne naissance à beaucoup de sels doubles caractéristiques , tels que les aluns et les sulfates doubles isomorphes de la série magnésienne :
(S04)3A12. S04K2 + 24 H20 et SOHMg. S04K2 + 6H20.
Les métaux en décomposant l’acide sulfurique se transforment en sulfates. On obtient encore ces sels en traitant les oxydes, hydrates, carbonates ou chlorures métalliques par l’acide sulfurique.
Les sulfates des métaux proprement dits ont généralement une réaction acide.
Chauffés au rouge blanc les sulfates alcalins sont indécomposables ; ils se volatilisent lorsque la température atteint celle du fer fondu. Les sulfates alcalino-terreux et de plomb perdent de l’anhydride sulfurique à cette température. Les sulfates ferreux et ferrique, de zinc, d’aluminium sont décomposés à une température beaucoup moins élevée en donnant de l’anhydride sulfurique, ou ses produits de décomposition SO2 + 0, et un résidu d’oxyde métallique. Les sulfates alcalins et alcalino-terreux sont décomposés au rouge par l’acide chlorhydrique (Boussingault).
Chauffés au rouge avec du charbon, les sulfates sont convertis I. — Chimie minérale. 26
402 COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU SOUFRE
on sulfures. L’hydrogène réduit de même les sulfates alcalins au rouge; les autres sulfates laissent un résidu de sulfure, ou de
métal si le sulfure est réductible.
Les sulfates alcalins et alcalino-terreux en solution aqueuse sont aussi quelquefois convertis en sulfures parles matières organiques : mais cette réduction paraît être corrélative de la fermentation ou de la putréfaction de ces matièics.
Les sulfates acides, qui ne sont représentés d’une manière bien définie que par les sels (le potassium, de sodium et d’ammonium, prennent naissance lorsqu’on traite les chlorures ou azotates, même en excès, par l’acide sulfurique. Ce n’est qu’à une temperature beaucoup plus élevée que le bisulfate réagit sur 1 excès du sel pour se transformer en sulfate neutre. Lorsqu’on chaude les bisulfates il perdent de l’eau et se transforment en anhydrosulfates ,
2SO'fHK = II20 -h S207K2 ou , S205(K0)2
qui perdent de l’anhydride sulfurique au rouge pour se transformer en sulfates neutres.
