Trioxysulfure de tellure leSO . Masse amoiplu

d’un rouge vif, qui se produit par l’union du tellure avec l’anhydride sulfurique, et qui se dissout dans l’acide sulfurique avec une couleur améthyste (R. Weber). Ce corps se dédouble a 180 , dans le vide, en SO* + TeO (Divers et Shimose).

331. Séléniure de tellure. — Le sélénium et le tellure s finissent par fusion avec dégagement de chaleur. Le produit est très fusible et peut être distillé ; il possède un éclat métallique. Chauffé

à l’air, il se transforme, avec absorption d’oxygène, en un liquide incolore.

332. Dosage du tellure. — Suivant les circonstances, on dose le tellure sous forme de tellurure métallique, de sulfure TeS2, qu’on sèche à 100°, ou d’anhydride tellureux.

333. L’oxygène, le soufre, le sélénium sont nettement diatomiques à l'égard de l’hydrogène. Leurs combinaisons avec cet élément sont toutes formées de 2 atomes d’hydrogène unis à 1 atome d’oxygène, de soufre, etc., sans condensation. L’eau est un corps neutre, les combinaisons du soufre et de ses congénères fonctionnent comme des acides faibles. L'aflinité pour l’hydrogène va en diminuant à mesure que le poids atomique augmente, ainsi que le montrent les chaleurs de combinaison (tous corps gazeux) :

H2.0 H2. S H2. Se H2. Te

-fo9cal,0 — j— 4cal,6 — o,cal4 ?

Le tellurure d'hydrogène est encore plus instable que le séléniure.

L'affinité pour le chlore va au contraire en croissant. Mais ici les combinaisons ne sont pas du même ordre, et tandis que l’oxygène ne s’unit pas à plus de 2 atomes de chlore, pour former l’anhydride hypochloreux, composé endothermique (Cl2-t- O — — 15nal,2), le soufre, le sélénium et le tellure tendent à donner un tétrachlorure d’autant plus stable que le poids atomique s’élève. Pour le soufre, le seul chlorure stable est le composé S2C12(+ llcal,0 pour la molécule); le bichlorure SCI2 se dissocie à la température de 64° et le tétrachlorure déjà au-dessous de 0°. Les chlorures de sélénium et de tellure les plus stables sont au contraire les tétrachlorures, et les chlorures inférieurs tendent à se dédoubler en tétrachlorure et sélénium ou tellure libres.

La tétratomicité de ces éléments s’affirme encore dans leurs combinaisons avec les radicaux alcooliques.

Quant aux composés oxygénés du soufre, du sélénium et du tellure, ceux du soufre sont formés avec le plus grand dégagement de chaleur :

G9cal,6 (gazeux) 76cal,8 (dissous)