cal

S.03.II20 I93cal,8 (liquide) 2 i 0cal,0 (dissous)

Se. O2

28cal,8 (solide) 28cal,4 (dissous) Se. O3 ?

Se.03.H20

77cal 9

Te. O2

81cal,2 (dissous) Te. O3 ?

Te.03.H20

I07cal,0 (dissous)

C’est, en résumé, le composé intermédiaire, le sélénium, dont d’affinité pour l’oxygène est la moins prononcée.

Le soufre, dans un grand nombre de cas, peut remplacer l’oxygène atome par atome. Aux oxydes métalliques, correspondent les sulfures. On connaît cependant des oxydes n’ayant pas de correspondants parmi les sulfures, et réciproquement. Ainsi on ne connaît pas le sulfure de manganèse correspondant au peroxyde; inversement il existe un bisulfure de fer et non un bioxyde.

De même à beaucoup d’oxydes acides correspondent des sulfures acides et, par suite, des sulfosels. Ainsi aux arséniates correspondent les sulfarséniates ; aux carbonates C03M, les sulfo- •carbonates CS3M. Dans l’acide sulfurique, un atome d’oxygène peut être remplacé par du soufre (acide hyposulfureux ou tliiosulfurique) et le soufre par le sélénium ou le tellure; on connaît •de même des combinaisons de l’acide phosphorique dans lesquelles une partie des atomes d’oxygène est remplacée par le même nombre d’atomes de soufre.

On observe dans les propriétés physiques des éléments en question une progression en rapport avec leur poids atomique, ainsi que le montre le tableau ci-joint :

OXYGÈNE

SOUFRE

SÉLÉNIUM