TELLURE
."État physique et couleur.
.Densité de vapeur et poids
Gaz
incolore.
Solide
jaune.
Solide rouge brun.
Solide gris, aspect métallique.
atomique
iDensité à l’état solide. . . .
Point de fusion
:Point d’ébullition
au rouge
AZOTE
PREPARATION
métalloïdes tri- et pentatomiques.
Cette famille comprend l’azote, le phosphore, l’arsenic auquel'5 on peut joindre l’antimoine, qui offre avec lui de grandes analogies. L’arsenic comme l’antimoine avait été envisagé par Bcrzelius comme un métal.
AZOTE. — Az = 14,01.
Densité expér. (air) = 0,9713 ; (H.) =14,02.
334. Historique. — État naturel. — La découverte de l’azote est liée à celle de l’oxygène. Rutherford, Priestley, Scheeleavaient reconnu que la combustion rendait l’air irrespirable; maisla théorie du phlogistique les empêcha de reconnaître la véritablenature du résidu aérien, et c’est Lavoisier qui montra que ce résidu (mofette atmosphérique) est un des éléments de l’air. Il le nomma azote (de a, privatif, et de çw/j, vie).
On l’a aussi désigné sous le nom de nitrogène , parce qu’il entre dans la composition du nitre; à ce nom correspond le symbole N qui est employé dans la plupart des notations étrangères pour désigner l’azote.
L’azote forme environ les 4/5 de l’air atmosphérique où il est mélangé à l’oxygène (voir Air) dont il atténue les affinités chimiques en le diluant. Uni à l’hydrogène, il constitue l’ammoniaque; avec l’oxygène il donne l’acide azotique et d’autres produits; avec le carbone, le cyanogène. Il entre dans la constitution d’un grand nombre de matières organiques, souvent très complexes,, comme les matières albuminoïdes, les alcaloïdes, etc.
335. Préparation. — Les procédés les plus simples consistent à priver l’air de son oxygène. Si on laisse séjourner du phosphore sous une cloche remplie d’air, sur la cuve à eau, le volume de l’air diminue peu à peu et l’azote reste seul. L’absorption de l’oxygène est beaucoup plus rapide lorsqu’on enflamme le phosphore.
1° Sur un flotteur en liège placé sur la cuve à eau, on dépose une petite capsule de porcelaine contenant un fragment de phosphore bien égoutté que l’on enflamme. On renverse aussitôt une cloche de 4 ou 5 litres sur le flotteur. L’air de la cloche commence par se dilater et sort en partie ; cette dilatation est suivie d’une
;*3B AZOTE
absorption. Lorsque le phosphore s’est éteint, onlaisse refroidir la cloche; pendant ce temps l’eau dissout peu à peu les fumées d’acide phospliorique et d’acide phosphoreux et il reste finalement
un gaz transparent, incolore, qui est l’azote, encore impur.
Le phosphore peut être remplacé par beaucoup d’autres substances qui, comme lui, absorbent l’oxygène à froid; tels sont les sulfures alcalins, le sulfure de fer et l’hydrate ferreux précipités , l’acide pyrogallique en présence de la potasse, le gaz bioxyde d’azote.
2° Le corps que l’on , emploie le plus fréquemment pour obtenir l’azote pur est le cuivre en tournure, qui absorbe l’oxygène au rouge.
On introduit le métal dans un tube de verre que l'on chauffe au rouge sur une grille, et l’on dirige à travers le tube, à l’aide d'un gazomètre, un courant lent d’air qu’on dépouille d’acide carbo-
Fig. 118.
Fig. 119.
nique et de vapeur d’eau (si l’on veut obtenir le gaz sec). Le gaz qui sort du tube est de l’azote pur.
3° L’azote peut être mis en liberté de certaines combinaisons par des réactions chimiques :
L’azotite d’ammonium est décomposé sans résidu par la chaleur en eau et azote. Comme ce sel est assez difficile à obtenir, on le
PRÉPARATION
remplace par un mélange d’azotite de potassium et de chlorure d'ammonium, en solutions concentrées; il reste alors du chlorure de potassium :
AzÜ2K + Azll 4Gl = KCI + 2I120 + Az2
L’azotate d’ammonium sec fournit aussi de l’azote lorsqu’on le chauffe avec du chlorure d’ammonium; mais il se forme en même temps du chlore qu’il faut absorber par la potasse
2Az03AzH4 + AzH4Cl = 5Az -h Cl + 6H20 ;
mais ce procédé n’est pas recommandable.
4e Le chlore décompose l’ammoniaque en mettant l’azote en liberté et en donnant de l’acide chlorhydrique qui se fixe sur une autre portion d'ammoniaque
8AzH3 + ClG = Az2 + 6AzIi3.HCl .
Introduisons de l’eau de chlore dans un long tube fermé par un bout, de manière à en occuper environ les 19/20 de la hauteur, puis remplissons-le avec une solution d’ammoniaque; fermons-le avec le doigt et renversons-le sur un vase plein d’eau ; par le mélange des solutions, la réaction ci-dessus s’accomplit aussitôt, et il se dégage de nombreuses bulles d’azote qui s’élèvent dans le tube.
On peut faire passer un courant de chlore à travers un flacon tubulé renfermant de l’ammoniaque; le gaz qui sort du flacon est de l’azote pur, entraînant seulement un peu d’ammoniaque, facile à retenir par de l’acide sulfurique étendu.
Il faut, dans cette opération, avoir soin de maintenir toujours l’ammoniaque en excès, car le chlore, en agissant sur le chlorure d’ammonium, donne naissance tà un corps extrêmement explosible, le chlorure d’azote.
•>° On peut remplacer le chlore par un hypochlorite ou par de 1 hypobromite de sodium en solution, qu’on laisse tomber goutte a goutte à l’aide d’un tube à brome B dans l’ammoniaque cont'nue dans un ballon A (fig. 120).
AZOTE
3BrO Na + 2AzII 3 = 3 BrNa 4- Az2 -f- 3H20 .
G Le bichromate d ammonium, ou un mélange de bichromate de potassium et de sel ammoniac, produit également un dégagement d'azote quand on le chauffe :
Cr207K2 + 2AzH;Gl = 2KG1 + Gr2D3 4- 4H2Q 4- Az2 .
336. Propriétés. L azote est un gaz incolore, sans odeur ni saveur, un peu plus léger que l’air. Un litre de ce gaz à 0° et sous 760 millimètres de pression, pèse lgr,256.
Il est très peu soluble dans l’eau, qui en absorbe 2 p. 100 de son volume à 0° et 1,6 p. 100 à 10°.
L’azote a été liquéfié par M. Cailletet par la détente brusque du gaz comprimé à 200 atmosphères. M. Wroblewski l’a même amené à 1 état solide en flocons cristallins en le refroidissant, sous une forte pression, par un courant d’oxygène liquide, puis produisant une détente. L'azote liquide bout, d’après cet auteur, à — 193°; son point critique est situé à — 146° pour une pression de 33 à 35 atmosphères (Olszewski). Sa densité, à l’état liquide, rapportée à 1 eau à 4-4°, est égale à 0,455 à — 146° (point critique) et à 0,866 à — 203°, voisinage du point de solidification.
Le spectre de l’azote dans un tube de Plücker est un spectre cannelé, composé de bandes qui sont surtout brillantes dans la région violette. Lorsque la bobine est munie d’un condensateur, ce spectre fait place à un spectre secondaire de lignes.
L’azote est un corps doué d’affinités très faibles. Il éteint les corps en combustion et est impropre à la respiration, mais sans être délétère.
L azote se combine directement au rouge avec le silicium, le bore, le titane, le tantale, le tungstène, le magnésium; sa combinaison avec le bore a lieu avec production de lumière (Deville).
Il peut, sous l’influence d’un flux d’étincelles électriques, se combiner à l’hydrogène pour donner de très petites quantités d’ammoniaque; à l’oxygène en présence de la vapeur d’eau pour former des composés nitreux; cette combinaison est limitée également par l’action inverse.
Schœnbein pensait qu’il pouvait s’unir à froid à l’ozone; mais M. Bcrthelot a montré qu’il n’en est rien, et que l'assertion de Schœnbein se rapporte à de l’ozone préparé par l’air et le phosphore
