ACTION SUR LES SELS

eaux. L’analogie de 1 ammoniaque avec les alcalis 1 a\ait fait

désigner sous le nom d alcali volatil 7 qui n est pas tout a fait

sorti de l’usage.

Avec les anhydrides d’acides oxygénés, la réaction est plus complexe. Il se forme- un sel ammoniacal et un second corps qui n’est autre que ce sel moins les éléments de l’eau, c’est-à-dire une amide. Le gaz anhydride carbonique, par exemple, fixe deux fois son volume de gaz ammoniac en donnant une substance pulvérulente blanche, mélange qui renferme du carbonate d ammonium et de la carbamide (urée),

2CO- -f- 4AzH3 — CO(OAzH4)2 + CO(AzH2j2

Carbonate neutre Carbamide.

d’ammonium.

ainsi qu’un composé intermédiaire, le carbonate cV ammonium

/AzH2

co;

OAzH4.

En faisant réagir l’ammoniaque sur les chlorures d’acides, le radical d’acide vient prendre la place de l’hydrogène qu’enlève, le chlore

S02CI2-l-4AzH3:

Chlorure de sulfuryle.

:S02(AzH2)2+2AzH4Cl,

Sulfamide.

Nous ne ferons qu'indiquer ici l’existence des dérivés importants appartenant au domaine de la chimie organique et connus sous les noms à'amines ou d’ammoniaques composées, dans lesquels l’hydrogène est remplacé par un radical d’alcool ou de phénol. Nous traiterons dans la chimie organique, avec plus de détails, de ces importantes fonctions qui appartiennent à ce que Gerhardt nommait le type ammoniaque. A ce type appartiennent aussi certains dérivés métalliques signalés ci-dessous.

354. Action sur les sels, etc. — L’ammoniaque est absorbée par un grand nombre de sels et d’autres composés. Lorsqu’il n’y a pas réaction intime entre l’ammoniaque et le corps en présence, le produit qui se forme abandonne de nouveau toute son ammoniaque sous l’influence de la chaleur ou du vide. Le chlorure d’argent, le chlorure de calcium ont déjà été signalés comme >sorbant l’ammoniaque à froid. La plupart des chlorures sont dans le même cas ainsi que beaucoup de sels oxygénés. Ainsi les cristaux d’azotate d’ammonium absorbent le gaz ammoniac en se I. — Chimie minérale. 30

AMMONIAQUE

liquéfiant ; à — 10" le composé renferme AzOJAzII4 -h 2AzH3. Ce liquide prend 1 molécule AzBI3 à 28° et donne une combinaison cristallisée, qui se dissocie complètement à 80° (Kaoult). Cette fixation d’ammoniaque rappelle dans une certaine mesure celle de l’eau de cristallisation.

L’ammoniaque, dans un grand nombre de ses réactions, donne naissance à des combinaisons qui en dérivent par la substitution équivalente d’un élément ou d’un radical composé à un ou plusieurs atomes d’hydrogène. De ce nombre sont Vamidure de potassium AzIPK cité plus haut, le chlorure d'azote AzCl3, Vio dure d'azote AzPH, le précipité blanc ou chloramidure de mercure AzHa(Hg*Cl)', une foule de dérivés analogues dans lesquels le mercure, le platine et d’autres métaux remplacent de l’hydrogène dans une ou plusieures molécules d’ammoniaque.

Dans une foule d’autres circonstances, l’ammoniaque agit à la manière des alcalis et décompose les sels métalliques en précipitant l’hydrate correspondant. Celui-ci se dissout quelquefois dans un excès d’ammoniaque, ce qui peut n’avoir pas lieu avec la potasse (hydrate cuivrique, oxyde d’argent). Inversement, certains hydrates (alumine) sont solubles dans un excès de potasse et à peu près insolubles dans l’ammoniaque.

355. Usages. — En dehors de ses usages comme réactif dans les laboratoires, l’ammoniaque caustique a une grande importance industrielle, qui s’est encore accrue depuis la fabrication de la soude dite à l’ammoniaque. Les applications de l'ammoniaque sont nombreuses. Elle sert à préparer divers sels employés soit dans l’industrie, soit dans les laboratoires. On l’emploie pour la préparation de diverses matières colorantes (carmin de cochenille, orseille), ainsi que pour le dégraissage des laines et l’avivage de certaines couleurs. L’agriculture emploie, beaucoup d’ammoniaque à l’état de sulfate, comme engrais.

On emploie l’ammoniaque caustique contre les piqûres et morsures venimeuses, ainsi qu’en solution très étendue pour combattre l’ivresse.

SELS AMMONIACAUX.

356. Ammonium. — On a vu que l’ammoniaque s’unit directement aux acides sans élimination d'eau pour former des sels. Ceux-ci se rapprochent par un grand nombre de leurs propriétés